К разбавленному раствору нитрата свинца 2 добавили кусочку цинкаопредели массу бро, опасшейся соли, если масса прореагирующего цинка составила 117 грамм.
Чтобы решить задачу, нам нужно понять, как происходит реакция между нитратом свинца (Pb(NO₃)₂) и цинком (Zn). Давайте разберем процесс пошагово.
1. Записать уравнение реакции
В ходе реакции цинк вытесняет свинец, образуя нитрат цинка и осадок свинцового nitrata. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
\[ \text{Zn} + \text{Pb(NO}_3\text{)}_2 \rightarrow \text{Zn(NO}_3\text{)}_2 + \text{Pb} \]
2. Определить количество вещества цинка
Для того чтобы понять, сколько массы свинца образуется, сначала нужно найти количество вещества цинка. Используем формулу для нахождения количества вещества:
\[ n = \frac{m}{M} \]
где:
- \( n \) — количество вещества (в молях),
- \( m \) — масса (в г),
- \( M \) — молярная масса.
Молярная масса цинка (Zn) составляет приблизительно 65,38 г/моль. Подставим данные в формулу:
\[ n_{\text{Zn}} = \frac{117 \, \text{г}}{65,38 \, \text{г/моль}} \approx 1,79 \, \text{моль} \]
3. Использовать стехиометрию реакции
Согласно уравнению реакции, 1 моль цинка реагирует с 1 моль нитрата свинца, образуя 1 моль металлического свинца. Таким образом, количество вещества свинца, которое образуется, будет равно количеству вещества цинка:
\[ n_{\text{Pb}} = n_{\text{Zn}} \approx 1,79 \, \text{моль} \]
4. Найти массу образовавшегося свинца
Теперь чтобы найти массу свинца, нужно использовать его молярную массу, которая составляет примерно 207,2 г/моль.
\[ m_{\text{Pb}} = n_{\text{Pb}} \cdot M_{\text{Pb}} = 1,79 \, \text{моль} \cdot 207,2 \, \text{г/моль} \approx 370,87 \, \text{г} \]
5. Ответ
Таким образом, масса свинца, которая образовалась в результате реакции, составляет примерно 370,87 грамм.
Если у вас будут еще вопросы, не стесняйтесь спрашивать!
