Химия 8 класс

Для решения этой задачи, начнем с разбора химической реакции между карбонатом кальция (CaCO₃) и соляной кислотой (HCl): 1. **Запишем уравнение реакции**: \[ \text{CaCO₃ (тв) + 2HCl (р-р) → CaCl₂ (р-р) + CO₂ (г) + H₂O (ж)} \] 2. **Найдем количество вещества соляной кислоты (HCl)**: - Масса раствора HCl = 730 г. - Массовая доля HCl в растворе = 20%. - Масса HCl = 0.20 × 730 г = 146 г. - Молярная масса HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль. - Количество вещества HCl = 146 г / 36.5 г/моль ≈ 4 моль. 3. **Определим количество карбоната кальция (CaCO₃)**, необходимого для реакции: - Согласно уравнению реакции, на 2 моль HCl требуется 1 моль CaCO₃. - У нас имеется 4 моль HCl, значит потребуется 2 моль CaCO₃. 4. **Рассчитаем массу CaCO₃**: - Молярная масса CaCO₃ = 40 (Ca) + 12 (C) + 3×16 (O) = 100 г/моль. - Масса CaCO₃ = 2 моль × 100 г/моль = 200 г. 5. **Узнаем объем выделившегося CO₂**: - На 1 моль CaCO₃ выделяется 1 моль CO₂. - Следовательно, из 2 моль CaCO₃ выделится 2 моль CO₂. - При нормальных условиях (н.у.) объем одного моля газа = 22.4 л. - Объем CO₂ = 2 моль × 22.4 л/моль = 44.8 л. **Ответ**: - Объем углекислого газа: 44.8 литра. - Масса карбоната кальция, необходимого для реакции: 200 г.