Химия 8 класс

Для решения этой задачи, начнем с разбора химической реакции между карбонатом кальция (CaCO₃) и соляной кислотой (HCl):

1. Запишем уравнение реакции: \[ \text{CaCO₃ (тв) + 2HCl (р-р) → CaCl₂ (р-р) + CO₂ (г) + H₂O (ж)} \]

2. Найдем количество вещества соляной кислоты (HCl):

   • Масса раствора HCl = 730 г.
   • Массовая доля HCl в растворе = 20%.
   • Масса HCl = 0.20 × 730 г = 146 г.
   • Молярная масса HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль.
   • Количество вещества HCl = 146 г / 36.5 г/моль ≈ 4 моль.

3. Определим количество карбоната кальция (CaCO₃), необходимого для реакции:

   • Согласно уравнению реакции, на 2 моль HCl требуется 1 моль CaCO₃.
   • У нас имеется 4 моль HCl, значит потребуется 2 моль CaCO₃.

4. Рассчитаем массу CaCO₃:

   • Молярная масса CaCO₃ = 40 (Ca) + 12 (C) + 3×16 (O) = 100 г/моль.
   • Масса CaCO₃ = 2 моль × 100 г/моль = 200 г.

5. Узнаем объем выделившегося CO₂:

   • На 1 моль CaCO₃ выделяется 1 моль CO₂.
   • Следовательно, из 2 моль CaCO₃ выделится 2 моль CO₂.
   • При нормальных условиях (н.у.) объем одного моля газа = 22.4 л.
   • Объем CO₂ = 2 моль × 22.4 л/моль = 44.8 л.

Ответ:

• Объем углекислого газа: 44.8 литра.
• Масса карбоната кальция, необходимого для реакции: 200 г.