К 56г раствора с массовой долей гидроксида калия 6% добавили избыток раствора нитрата алюминия . Определите массу выпавшего осадка.

Для решения данной задачи определим массу выпавшего осадка (гидроксида алюминия). Шаги решения таковы: ### Шаг 1: Определение количества гидроксида калия (КОН) в растворе 1. **Найдем массу гидроксида калия в растворе**. Раствор имеет массу 56 г, а массовая доля гидроксида калия составляет 6%. Находим массу КОН: \[ m_{КОН} = \frac{6}{100} \times 56 \, \text{г} = 3.36 \, \text{г} \] ### Шаг 2: Запись реакции осаждения 2. **Запишем уравнение реакции** между гидроксидом калия (КОН) и нитратом алюминия (Al(NO₃)₃). При добавлении избыточного нитрата алюминия произойдет следующее: \[ 3 \, \text{KOH} + \text{Al(NO}_3\text{)}_3 \rightarrow \text{Al(OH)}_3 \downarrow + 3 \, \text{KNO}_3 \] Из уравнения видно, что 3 моль КОН реагируют с 1 моль Al(NO₃)₃, образуя 1 моль гидроксида алюминия (Al(OH)₃) в качестве осадка. ### Шаг 3: Рассчитаем количество моль КОН 3. **Найдем количество моль КОН**: Молярная масса гидроксида калия (КОН) составляет примерно 56.11 г/моль (K = 39.1, O = 16, H = 1): \[ n_{КОН} = \frac{m_{КОН}}{M_{КОН}} = \frac{3.36 \, \text{г}}{56.11 \, \text{г/моль}} \approx 0.0598 \, \text{моль} \] ### Шаг 4: Определим количество моль Al(OH)₃ 4. **Определим количество моль Al(OH)₃, который образуется**: Согласно уравнению реакции, 3 моль КОН образуют 1 моль Al(OH)₃, следовательно: \[ n_{Al(OH)₃} = \frac{n_{КОН}}{3} = \frac{0.0598}{3} \approx 0.01993 \, \text{моль} \] ### Шаг 5: Рассчитаем массу осадка (гидроксида алюминия) 5. **Рассчитаем массу Al(OH)₃**: Молярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)₃) составляет примерно 78.00 г/моль (Al = 27, O = 16×3, H = 1×3): \[ m_{Al(OH)_3} = n_{Al(OH)₃} \times M_{Al(OH)₃} = 0.01993 \, \text{моль} \times 78.00 \, \text{г/моль} \approx 1.557 \, \text{г} \] ### Ответ Масса выпавшего осадка (гидроксида алюминия) составляет примерно **1.557 г**.