к 56г раствора с массовой долей гидроксида калия 6% добавили избыток раствора нитрата алюминия . Определите массу выпавшего осадка.
Для решения данной задачи определим массу выпавшего осадка (гидроксида алюминия). Шаги решения таковы:
Шаг 1: Определение количества гидроксида калия (КОН) в растворе
Найдем массу гидроксида калия в растворе. Раствор имеет массу 56 г, а массовая доля гидроксида калия составляет 6%. Находим массу КОН:
\[ m_{КОН} = \frac{6}{100} \times 56 \, \text{г} = 3.36 \, \text{г} \]
Шаг 2: Запись реакции осаждения
Запишем уравнение реакции между гидроксидом калия (КОН) и нитратом алюминия (Al(NO₃)₃). При добавлении избыточного нитрата алюминия произойдет следующее:
\[ 3 \, \text{KOH} + \text{Al(NO}_3\text{)}_3 \rightarrow \text{Al(OH)}_3 \downarrow + 3 \, \text{KNO}_3 \]
Из уравнения видно, что 3 моль КОН реагируют с 1 моль Al(NO₃)₃, образуя 1 моль гидроксида алюминия (Al(OH)₃) в качестве осадка.
Шаг 3: Рассчитаем количество моль КОН
Найдем количество моль КОН:
Молярная масса гидроксида калия (КОН) составляет примерно 56.11 г/моль (K = 39.1, O = 16, H = 1):
\[ n_{КОН} = \frac{m_{КОН}}{M_{КОН}} = \frac{3.36 \, \text{г}}{56.11 \, \text{г/моль}} \approx 0.0598 \, \text{моль} \]
Шаг 4: Определим количество моль Al(OH)₃
Определим количество моль Al(OH)₃, который образуется:
Согласно уравнению реакции, 3 моль КОН образуют 1 моль Al(OH)₃, следовательно:
\[ n_{Al(OH)₃} = \frac{n_{КОН}}{3} = \frac{0.0598}{3} \approx 0.01993 \, \text{моль} \]
Шаг 5: Рассчитаем массу осадка (гидроксида алюминия)
Рассчитаем массу Al(OH)₃:
Молярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)₃) составляет примерно 78.00 г/моль (Al = 27, O = 16×3, H = 1×3):
\[ m_{Al(OH)_3} = n_{Al(OH)₃} \times M_{Al(OH)₃} = 0.01993 \, \text{моль} \times 78.00 \, \text{г/моль} \approx 1.557 \, \text{г} \]
Ответ
Масса выпавшего осадка (гидроксида алюминия) составляет примерно 1.557 г.
