Чтобы составить молекулярное и полное ионное уравнение для реакции между ионами цинка (Zn²⁺) и ионами гидроксида (OH⁻) с образованием гидроксида цинка (Zn(OH)₂), давайте пройдемся по шагам:
Шаг 1: Составим молекулярное уравнение
Реакция между ионами Zn²⁺ и OH⁻ записывается следующим образом:
[
\text{Zn}^{2+} + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Zn(OH)}_2
]
Шаг 2: Запишем полное ионное уравнение
Для полного ионного уравнения мы покажем все ионы, которые участвуют в реакции. Запишем ионы на реакцию:
- Ион цинка: ( \text{Zn}^{2+} )
- Ион гидроксида: ( \text{OH}^- )
В данном случае, Zn(OH)₂ является нерастворимым осадком, поэтому в виде молекулы мы его представим как такой:
[
\text{Zn}^{2+} + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Zn(OH)}_2 (s)
]
Полное ионное уравнение, которое показывает все ионы до реакции, будет выглядеть так:
[
\text{Zn}^{2+} (aq) + 2\text{OH}^- (aq) \rightarrow \text{Zn(OH)}_2 (s)
]
Примечание: В этом уравнении мы показываем, что ионы цинка и гидроксида находятся в водном растворе (обозначено как ( (aq) )), а образовавшийся гидроксид цинка является осадком (обозначено как ( (s) )).
Итог
Молекулярное уравнение:
[
\text{Zn}^{2+} + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Zn(OH)}_2
]
Полное ионное уравнение:
[
\text{Zn}^{2+} (aq) + 2\text{OH}^- (aq) \rightarrow \text{Zn(OH)}_2 (s)
]
Таким образом, мы разобрали данную задачу, составив как молекулярное, так и полное ионное уравнение для реакции между ионами цинка и гидроксида.
