Какая ймасса сульфата калия образуется при взаимодействии 49г серной кислоты с гидроксидом калия

Для решения задачи давайте сначала определим, что происходит в реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и гидроксидом калия (KOH). ### Шаг 1: Запишем уравнение реакции Серная кислота реагирует с гидроксидом калия с образованием сульфата калия (K₂SO₄) и воды (H₂O). Уравнение реакции можно записать так: \[ \text{H}_2\text{SO}_4 + 2 \text{KOH} \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4 + 2 \text{H}_2\text{O} \] ### Шаг 2: Найдем количество молей серной кислоты Нам известно, что масса серной кислоты составляет 49 г. Теперь найдем количество молей H₂SO₄: 1. Молярная масса H₂SO₄: - H: 1.01 г/моль × 2 = 2.02 г/моль - S: 32.07 г/моль - O: 16.00 г/моль × 4 = 64.00 г/моль Общая молярная масса H₂SO₄: \[ 2.02 + 32.07 + 64.00 = 98.09 \, \text{г/моль} \] 2. Теперь найдем количество молей H₂SO₄: \[ n(\text{H}_2\text{SO}_4) = \frac{m}{M} = \frac{49 \, \text{г}}{98.09 \, \text{г/моль}} \approx 0.50 \, \text{моль} \] ### Шаг 3: Найдем количество молей KOH Согласно уравнению реакции, на 1 моль H₂SO₄ требуется 2 моля KOH. Значит, для 0.50 моль H₂SO₄ потребуется: \[ n(\text{KOH}) = 2 \times n(\text{H}_2\text{SO}_4) = 2 \times 0.50 = 1.00 \, \text{моль} \] ### Шаг 4: Рассчитаем массу сульфата калия Теперь найдём, сколько сульфата калия образуется. Из уравнения видно, что на 1 моль H₂SO₄ образуется 1 моль K₂SO₄. Следовательно, образуется 0.50 моль K₂SO₄. 1. Молярная масса K₂SO₄: - K: 39.10 г/моль × 2 = 78.20 г/моль - S: 32.07 г/моль - O: 16.00 г/моль × 4 = 64.00 г/моль Общая молярная масса K₂SO₄: \[ 78.20 + 32.07 + 64.00 = 174.27 \, \text{г/моль} \] 2. Теперь найдем массу K₂SO₄, образующегося в реакции: \[ m(\text{K}_2\text{SO}_4) = n(\text{K}_2\text{SO}_4) \times M(\text{K}_2\text{SO}_4) = 0.50 \, \text{моль} \times 174.27 \, \text{г/моль} \approx 87.14 \, \text{г} \] ### Ответ При взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия образуется примерно **87.14 г** сульфата калия.