какая масса сульфата калия образуется при взаимодействии 49г серной кислоты с гидроксидом калия
Для решения задачи, давайте сначала напишем уравнение реакции. В данном случае серная кислота (H₂SO₄) реагирует с гидроксидом калия (KOH) с образованием сульфата калия (K₂SO₄) и воды (H₂O).
Запишите уравнение реакции:
\[ H_2SO_4 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O \]
Определите количество вещества (моль) серной кислоты (H₂SO₄).
Для этого необходимо знать молярную массу H₂SO₄:
- Масса атома водорода (H) = 1 г/моль, в молекуле 2 водорода.
- Масса атома серы (S) = 32 г/моль.
- Масса атома кислорода (O) = 16 г/моль, в молекуле 4 кислорода.
Молярная масса H₂SO₄:
\[ 2 \times 1 + 32 + 4 \times 16 = 2 + 32 + 64 = 98 \text{ г/моль} \]
Теперь находим количество вещества H₂SO₄:
\[ n(H_2SO_4) = \frac{m}{M} = \frac{49 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} = 0,5 \text{ моль} \]
Посмотрите на стехиометрию уравнения реакции.
В уравнении видно, что 1 моль H₂SO₄ реагирует с 2 моль KOH, и образует 1 моль K₂SO₄. Так как у нас 0,5 моль H₂SO₄, то мы можем сказать, что:
- Для образования 0,5 моль K₂SO₄ потребуется 0,5 моль H₂SO₄, что означает, что получится также 0,5 моль K₂SO₄.
Вычислите массу сульфата калия (K₂SO₄).
Найдем молярную массу K₂SO₄:
- Масса атома калия (K) = 39 г/моль, в молекуле 2 калия.
- Масса атома серы (S) = 32 г/моль.
- Масса атома кислорода (O) = 16 г/моль, в молекуле 4 кислорода.
Молярная масса K₂SO₄:
\[ 2 \times 39 + 32 + 4 \times 16 = 78 + 32 + 64 = 174 \text{ г/моль} \]
Теперь вычислим массу K₂SO₄:
\[ m(K_2SO_4) = n \times M = 0,5 \text{ моль} \times 174 \text{ г/моль} = 87 \text{ г} \]
Ответ:
При взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия образуется 87 г сульфата калия (K₂SO₄).
Если остались вопросы или нужна дополнительная помощь, не стесняйтесь спрашивать!
