Какая масса сульфата калия образуется при взаимодействии 49г серной кислоты с гидроксидом калия

Для решения задачи, давайте сначала напишем уравнение реакции. В данном случае серная кислота (H₂SO₄) реагирует с гидроксидом калия (KOH) с образованием сульфата калия (K₂SO₄) и воды (H₂O). 1. **Запишите уравнение реакции:** \[ H_2SO_4 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O \] 2. **Определите количество вещества (моль) серной кислоты (H₂SO₄).** Для этого необходимо знать молярную массу H₂SO₄: - Масса атома водорода (H) = 1 г/моль, в молекуле 2 водорода. - Масса атома серы (S) = 32 г/моль. - Масса атома кислорода (O) = 16 г/моль, в молекуле 4 кислорода. Молярная масса H₂SO₄: \[ 2 \times 1 + 32 + 4 \times 16 = 2 + 32 + 64 = 98 \text{ г/моль} \] Теперь находим количество вещества H₂SO₄: \[ n(H_2SO_4) = \frac{m}{M} = \frac{49 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} = 0,5 \text{ моль} \] 3. **Посмотрите на стехиометрию уравнения реакции.** В уравнении видно, что 1 моль H₂SO₄ реагирует с 2 моль KOH, и образует 1 моль K₂SO₄. Так как у нас 0,5 моль H₂SO₄, то мы можем сказать, что: - Для образования 0,5 моль K₂SO₄ потребуется 0,5 моль H₂SO₄, что означает, что получится также 0,5 моль K₂SO₄. 4. **Вычислите массу сульфата калия (K₂SO₄).** Найдем молярную массу K₂SO₄: - Масса атома калия (K) = 39 г/моль, в молекуле 2 калия. - Масса атома серы (S) = 32 г/моль. - Масса атома кислорода (O) = 16 г/моль, в молекуле 4 кислорода. Молярная масса K₂SO₄: \[ 2 \times 39 + 32 + 4 \times 16 = 78 + 32 + 64 = 174 \text{ г/моль} \] Теперь вычислим массу K₂SO₄: \[ m(K_2SO_4) = n \times M = 0,5 \text{ моль} \times 174 \text{ г/моль} = 87 \text{ г} \] 5. **Ответ:** При взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия образуется 87 г сульфата калия (K₂SO₄). Если остались вопросы или нужна дополнительная помощь, не стесняйтесь спрашивать!