Вычислить оксид алюминия при сгорании 250г алюминия

Для начала давайте разберемся с задачей. Мы хотим вычислить количество оксида алюминия (Al₂O₃), который образуется при сгорании 250 г алюминия (Al). ### Шаг 1: Записать уравнение реакции Сгорание алюминия в кислороде можно описать уравнением: \[ 4 \, \text{Al} + 3 \, \text{O}_2 \rightarrow 2 \, \text{Al}_2\text{O}_3 \] Это уравнение показывает, что 4 молекулы алюминия прореагируют с 3 молекулами кислорода (O₂) для получения 2 молекул оксида алюминия (Al₂O₃). ### Шаг 2: Рассчитать количество вещества алюминия Сначала найдем количество вещества (моль) 250 г алюминия. Для этого нам нужно знать молекулярную массу алюминия (Al): - Молекулярная масса Al = 27 г/моль. Теперь вычислим количество молей алюминия: \[ n_{\text{Al}} = \frac{m_{\text{Al}}}{M_{\text{Al}}} = \frac{250 \, \text{г}}{27 \, \text{г/моль}} \approx 9.26 \, \text{моль} \] ### Шаг 3: Найти количество оксида алюминия, образующегося в реакции Согласно уравнению реакции, 4 моля алюминия дают 2 моля оксида алюминия. Таким образом, для того чтобы узнать, сколько молей Al₂O₃ образуется из 9.26 моль Al, используем соотношение из уравнения: \[ \text{n}_{\text{Al}_2\text{O}_3} = \frac{2}{4} \cdot n_{\text{Al}} = \frac{2}{4} \cdot 9.26 \, \text{моль} = \frac{1}{2} \cdot 9.26 \approx 4.63 \, \text{моль} \] ### Шаг 4: Рассчитать массу оксида алюминия Теперь найдем массу оксида алюминия. Молярная масса Al₂O₃ рассчитывается следующим образом: \[ M_{\text{Al}_2\text{O}_3} = 2 \cdot M_{\text{Al}} + 3 \cdot M_{\text{O}} = 2 \cdot 27 \, \text{г/моль} + 3 \cdot 16 \, \text{г/моль} = 54 \, \text{г/моль} + 48 \, \text{г/моль} = 102 \, \text{г/моль} \] Теперь вычислим массу образовавшегося оксида алюминия: \[ m_{\text{Al}_2\text{O}_3} = n_{\text{Al}_2\text{O}_3} \cdot M_{\text{Al}_2\text{O}_3} = 4.63 \, \text{моль} \cdot 102 \, \text{г/моль} \approx 472.26 \, \text{г} \] ### Ответ При сгорании 250 г алюминия образуется примерно 472.26 г оксида алюминия (Al₂O₃).