1. Составить уравнения электролитической диссоциации серной кислоты.

Серная кислота (H₂SO₄) — это сильная кислота, которая полностью диссоциирует в водном растворе. Давайте разберем уравнения электролитической диссоциации серной кислоты.

Серная кислота диссоциирует на два этапа:

1. Первый этап диссоциации:
   У кислоты H₂SO₄ происходит первая диссоциация с образованием гидроксониевых ионов (H₃O⁺) и ионов сульфата (SO₄²⁻):

   \[ \text{H}_2\text{SO}_4 (aq) \rightarrow \text{H}^+ (aq) + \text{HSO}_4^- (aq) \]

2. Второй этап диссоциации:
   Вторая диссоциация происходит с сульфат-ионом (HSO₄⁻), который также может диссоциировать, образуя ещё один гидроксониевый ион и ион сульфата:

   \[ \text{HSO}_4^- (aq) \rightarrow \text{H}^+ (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) \]

Таким образом, полная реакция электролитической диссоциации серной кислоты можно записать как комбинацию двух этапов:

\[ \text{H}_2\text{SO}_4 (aq) \rightarrow 2\text{H}^+ (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) \]

Пошаговое объяснение:

1. Определение диссоциации:
   Диссоциация — это процесс, при котором молекулы вещества распадаются на ионы в водном растворе. Сильные кислоты, такие как H₂SO₄, диссоциируют полностью.

2. Первая диссоциация:
   В первом этапе одна из протонных групп (H⁺) отделяется от серной кислоты, образуя HSO₄⁻. Это указывает на основное свойство кислоты — выделение ионов водорода, которые делают раствор кислотным.

3. Вторая диссоциация:
   Второй этап аналогичен первому, но с HSO₄⁻. Эта диссоциация тоже приводит к образованию дополнительного иона водорода и сульфат-аниона.

4. Итак, итог:
   В результате двух диссоциаций H₂SO₄ дает два иона H⁺ и один сульфат-ион SO₄²⁻.

Эти уравнения иллюстрируют, как серная кислота ведет себя в растворе, и почему она считается сильной кислотой.