Чтобы решить задачу, вычислим количество вещества (в моль) железа, которое прореагировало с сульфатом меди (II) (CuSO₄) и образовало медь (Cu) массой 1,92 г. Для этого нужно использовать закон сохранения массы и стехиометрию.
Шаг 1: Найдем молярную массу меди (Cu)
Молярная масса меди составит:
- Молярная масса Cu = 63,55 г/моль
Шаг 2: Вычислим количество вещества меди (Cu)
Количество вещества (n) рассчитывается по формуле:
[ n = \frac{m}{M} ]
где:
- ( m ) — масса вещества (в граммах),
- ( M ) — молярная масса вещества (в г/моль).
Подставляем значения для меди:
[ n_{Cu} = \frac{1,92 , \text{г}}{63,55 , \text{г/моль}} ]
Шаг 3: Выполним вычисление
[ n_{Cu} ≈ \frac{1,92}{63,55} ≈ 0,0302 , \text{моль} ]
Шаг 4: Определим стехиометрию реакции
В реакции между железом (Fe) и сульфатом меди (II) образуется медь и сульфат железа (II):
[ \text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{Cu} + \text{FeSO}_4 ]
Из уравнения видно, что 1 моль железа реагирует с 1 моль сульфата меди, образуя 1 моль меди. Это означает, что количество моль железа, которое прореагировало, будет равно количеству моль меди:
[ n_{Fe} = n_{Cu} ]
Шаг 5: Найдем количество вещества железа
Таким образом, количество моль железа (Fe), которое прореагировало, равно количеству моль меди:
[ n_{Fe} = 0,0302 , \text{моль} ]
Итог
Количество вещества в моль железа, которое прореагировало с сульфатом меди (II) и образовало медь массой 1,92 г, составляет примерно 0,0302 моль.
