Четвёртый лишний». Из групп простых веществ исключите (подчеркните) формулу лишнего вещества: a) Na, Mg, H. Zn; 6) B, Al, Ga, In; 6) Ca, Sr, Cd, Ba; 2) Cu, Ag, Au, Cs. Укажите…
Четвёртый лишний». Из групп простых веществ исключите (подчеркните) формулу лишнего вещества: a) Na, Mg, H. Zn; 6) B, Al, Ga, In; 6) Ca, Sr, Cd, Ba; 2) Cu, Ag, Au, Cs. Укажите критерий, на основании которого вы исключили лишнее вещество в каждой группе. 2. Верны ли следующие суждения? А. Атомы металлов имеют на внешнем уровне 4-7 электро-нов. В. Металлы в химических реакциях являются восстановите-лями. 1) Верно только А; 3) верны оба суждения; 2) верно только Б; 4) оба суждения неверны. 3. Составьте уравнения реакций: а) получения хрома из ок сида хрома (ІІ) алюминотермическим способом; б) получения кобальта из оксида кобальта (11) путем восстановления водо-родом. Обозначьте степени окисления атомов, укажите пере-ход электронов, а также окислитель и восстановитель. 4. Почему элементы натрий и кальций проявляют ярко выраженные восстановительные свойства? Почему простое вещество натрий относят к щелочным металлам, а простое вещество кальций к щелочноземельным? Как вы считаете, натрий и кальций относятся к тяжелым или лёгким металлам? Почему? 5. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать: А) магний; H₂O, P, KOH, H2SO4, Na, Cl2, NaCl, NiSO₄? Приведите уравнения возможных реакций. Б) оксид лития: H₂O, SO2, CuO, H2SO4, Fe(OH)2, HCl? уравнения возможных реакций. Приведите В) гидроксид калия: H2, SO2, CuCl2, HNO3, Mg(OH)2, Zn(OH)2? Приведите уравнения возможных реакций. 6. Дополните, цепочки переходов. Запишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить превращения по схемам. A) Li X, X, Li₂SO₄ LiPO Б) Na X Na₂O X₂→ NaCl + NaNO3 B) Ca→ X → CaCO3→ CaCl₂→ Ca3(PO4)2 Рассмотрите первые превращения с позиции ОВР, для последних запишите полные и сокращенные ионные уравнения. 7. Напишите полные уравнения реакций, соответствующие сокращенным ионным уравнениям: A) Ca2+ + CO32 = СаСО3; Б) СаСО3+2HCa²+ CO2↑ + H₂O. 8. Решите задачи. А) Рассчитайте массу оксида кальция, который можно получить при термическом разложении 600г известняка, содержащего 10% примесей.
Давайте разберем все задачи по порядку и постараемся вникнуть в каждую из них. Начнем с первой задачи.
Задача 1: Выявление лишнего вещества
Здесь нужно выделить лишнее вещество из каждой группы простых веществ и объяснить, почему оно лишнее.
a) Na, Mg, H, Zn:
- Лишнее: H
- Критерий: Водород (H) — не металл, в то время как остальные элементы (Na, Mg, Zn) — металлы.
b) B, Al, Ga, In:
- Лишнее: B
- Критерий: Бора (B) рассматривается как неметалл, а Al, Ga и In — металлы.
c) Ca, Sr, Cd, Ba:
- Лишнее: Cd
- Критерий: Кадмий (Cd) — это переходный металл, в то время как остальные (Ca, Sr, Ba) — щелочноземельные металлы.
d) Cu, Ag, Au, Cs:
- Лишнее: Cs
- Критерий: Цезий (Cs) — щелочной металл, тогда как остальные (Cu, Ag, Au) — благородные металлы.
Задача 2: Суждения о металлах
А. Атомы металлов имеют на внешнем уровне 4-7 электронов.
Б. Металлы в химических реакциях являются восстановителями.
- Ответ: 2) верно только Б
- Объяснение: Суждение А неверно, так как только некоторые металлы имеют 4-7 электронов на внешнем уровне, а большинство металлов имеют 1-3 электрона.
Задача 3: Уравнения реакций
а) Получение хрома из оксида хрома(II) алюминотермическим способом:
- Уравнение: \[ \text{CrO}_{(s)} + \text{Al}_{(s)} \rightarrow \text{Cr}_{(l)} + \text{Al}_2\text{O}_3_{(s)} \]
Примерная степень окисления:
Cr (в CrO) = +2;
Al = 0 (металл);
Cr = 0 (металл);
Al в Al2O3 = +3.
Переход электронов: Al окисляется, Cr восстанавливается.
б) Получение кобальта из оксида кобальта(II) водородом:
- Уравнение: \[ \text{CoO}_{(s)} + \text{H}_2_{(g)} \rightarrow \text{Co}_{(s)} + \text{H}_2\text{O}_{(g)} \]
Степени окисления:
Co (в CoO) = +2;
H = 0;
Co = 0;
H в H2O = +1.
Переход электронов: H восстанавливает Co.
Задача 4: Восстановительные свойства натрия и кальция
Натрий и кальций — восстановители, так как они легко отдают свои электроны. Натрий (Na) относится к щелочным металлам (группа 1) и имеет один валентный электрон. Кальций (Ca) — щелочноземельный металл (группа 2) и имеет два валентных электрона.
Оба этих метала — довольно легкие, поскольку натрий имеет массовое число около 23, а кальций — около 40, что делает их менее тяжелыми по сравнению с другими металлами.
Задача 5: Взаимодействие веществ
А) Магний (Mg):
- Mg + H₂O → Mg(OH)₂ + H₂↑
- Mg + P → Mg₃P₂ (при нагревании)
- Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑
- Mg + Cl₂ → MgCl₂
Б) Оксид лития (Li₂O):
- Li₂O + H₂O → 2LiOH
- Li₂O + H₂SO₄ → Li₂SO₄ + H₂O
В) Гидроксид калия (KOH):
- KOH + HCl → KCl + H₂O
- KOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂ + 2KCl
Задача 6: Дополните цепочки
А)
- Li + X → [продукт реакции]
- [продукт реакции] + Li₂SO₄ → LiX
Б)
- Na + X → Na₂O
- Na₂O + X₂ → NaCl + NaNO₃
B)
- Ca → X
- X → CaCO₃
- CaCO₃ → CaCl₂
- CaCl₂ → Ca₃(PO₄)₂
Задача 7: Полные уравнения
A) - Полное: \[ \text{Ca}^{2+} + \text{CO}_3^{2-} \rightarrow \text{CaCO}_3 \]
Б) - Полное: \[ \text{CaCO}_3 + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{Ca}^{2+} + \text{CO}_2 ↑ + \text{H}_2\text{O} \]
Задача 8: Масса оксида кальция
Исходя из 600 г известняка с 10% примесей, нужно определить массу кальция в извести (кальций карбонат):
- Масса чистого известняка: 600 г * (100% - 10%) = 540 г.
Формула кальция карбоната: CaCO₃. При термическом разложении получаем: \[ \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 ↑ \]
1 моль CaCO₃ = 1 моль CaO.
Молярная масса CaCO₃ = 100 г/моль;
Молярная масса CaO = 56 г/моль;
Масса получаемого CaO:
\[ 540 \text{ г (CaCO}_3) \times \frac{56 \text{ г CaO}}{100 \text{ г CaCO}_3} = 302.4 \text{ г CaO} \]
Теперь вы знаете, как решить предложенные задачи. Если у вас остались вопросы, не стесняйтесь их задавать!
