Четвёртый лишний». Из групп простых веществ исключите (подчеркните) формулу лишнего вещества: a) Na, Mg, H. Zn; 6) B, Al, Ga, In; 6) Ca, Sr, Cd, Ba; 2) Cu, Ag, Au, Cs. Укажите критерий, на основании которого вы исключили лишнее вещество в каждой группе. 2. Верны ли следующие суждения? А. Атомы металлов имеют на внешнем уровне 4-7 электро-нов. В. Металлы в химических реакциях являются восстановите-лями. 1) Верно только А; 3) верны оба суждения; 2) верно только Б; 4) оба суждения неверны. 3. Составьте уравнения реакций: а) получения хрома из ок сида хрома (ІІ) алюминотермическим способом; б) получения кобальта из оксида кобальта (11) путем восстановления водо-родом. Обозначьте степени окисления атомов, укажите пере-ход электронов, а также окислитель и восстановитель. 4. Почему элементы натрий и кальций проявляют ярко выраженные восстановительные свойства? Почему простое вещество натрий относят к щелочным металлам, а простое вещество кальций к щелочноземельным? Как вы считаете, натрий и кальций относятся к тяжелым или лёгким металлам? Почему? 5. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать: А) магний; H₂O, P, KOH, H2SO4, Na, Cl2, NaCl, NiSO₄? Приведите уравнения возможных реакций. Б) оксид лития: H₂O, SO2, CuO, H2SO4, Fe(OH)2, HCl? уравнения возможных реакций. Приведите В) гидроксид калия: H2, SO2, CuCl2, HNO3, Mg(OH)2, Zn(OH)2? Приведите уравнения возможных реакций. 6. Дополните, цепочки переходов. Запишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить превращения по схемам. A) Li X, X, Li₂SO₄ LiPO Б) Na X Na₂O X₂→ NaCl + NaNO3 B) Ca→ X → CaCO3→ CaCl₂→ Ca3(PO4)2 Рассмотрите первые превращения с позиции ОВР, для последних запишите полные и сокращенные ионные уравнения. 7. Напишите полные уравнения реакций, соответствующие сокращенным ионным уравнениям: A) Ca2+ + CO32 = СаСО3; Б) СаСО3+2HCa²+ CO2↑ + H₂O. 8. Решите задачи. А) Рассчитайте массу оксида кальция, который можно получить при термическом разложении 600г известняка, содержащего 10% примесей.

Давайте разберем все задачи по порядку и постараемся вникнуть в каждую из них. Начнем с первой задачи. ### Задача 1: Выявление лишнего вещества Здесь нужно выделить лишнее вещество из каждой группы простых веществ и объяснить, почему оно лишнее. a) **Na, Mg, H, Zn**: - Лишнее: **H** - Критерий: Водород (H) — не металл, в то время как остальные элементы (Na, Mg, Zn) — металлы. b) **B, Al, Ga, In**: - Лишнее: **B** - Критерий: Бора (B) рассматривается как неметалл, а Al, Ga и In — металлы. c) **Ca, Sr, Cd, Ba**: - Лишнее: **Cd** - Критерий: Кадмий (Cd) — это переходный металл, в то время как остальные (Ca, Sr, Ba) — щелочноземельные металлы. d) **Cu, Ag, Au, Cs**: - Лишнее: **Cs** - Критерий: Цезий (Cs) — щелочной металл, тогда как остальные (Cu, Ag, Au) — благородные металлы. ### Задача 2: Суждения о металлах А. Атомы металлов имеют на внешнем уровне 4-7 электронов. Б. Металлы в химических реакциях являются восстановителями. - **Ответ: 2) верно только Б** - Объяснение: Суждение А неверно, так как только некоторые металлы имеют 4-7 электронов на внешнем уровне, а большинство металлов имеют 1-3 электрона. ### Задача 3: Уравнения реакций а) Получение хрома из оксида хрома(II) алюминотермическим способом: - Уравнение: \[ \text{CrO}_{(s)} + \text{Al}_{(s)} \rightarrow \text{Cr}_{(l)} + \text{Al}_2\text{O}_3_{(s)} \] Примерная степень окисления: Cr (в CrO) = +2; Al = 0 (металл); Cr = 0 (металл); Al в Al2O3 = +3. Переход электронов: Al окисляется, Cr восстанавливается. б) Получение кобальта из оксида кобальта(II) водородом: - Уравнение: \[ \text{CoO}_{(s)} + \text{H}_2_{(g)} \rightarrow \text{Co}_{(s)} + \text{H}_2\text{O}_{(g)} \] Степени окисления: Co (в CoO) = +2; H = 0; Co = 0; H в H2O = +1. Переход электронов: H восстанавливает Co. ### Задача 4: Восстановительные свойства натрия и кальция Натрий и кальций — восстановители, так как они легко отдают свои электроны. Натрий (Na) относится к щелочным металлам (группа 1) и имеет один валентный электрон. Кальций (Ca) — щелочноземельный металл (группа 2) и имеет два валентных электрона. Оба этих метала — довольно легкие, поскольку натрий имеет массовое число около 23, а кальций — около 40, что делает их менее тяжелыми по сравнению с другими металлами. ### Задача 5: Взаимодействие веществ А) **Магний (Mg)**: 1. Mg + H₂O → Mg(OH)₂ + H₂↑ 2. Mg + P → Mg₃P₂ (при нагревании) 3. Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑ 4. Mg + Cl₂ → MgCl₂ Б) **Оксид лития (Li₂O)**: 1. Li₂O + H₂O → 2LiOH 2. Li₂O + H₂SO₄ → Li₂SO₄ + H₂O В) **Гидроксид калия (KOH)**: 1. KOH + HCl → KCl + H₂O 2. KOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂ + 2KCl ### Задача 6: Дополните цепочки А) 1. Li + X → [продукт реакции] 2. [продукт реакции] + Li₂SO₄ → LiX Б) 1. Na + X → Na₂O 2. Na₂O + X₂ → NaCl + NaNO₃ B) 1. Ca → X 2. X → CaCO₃ 3. CaCO₃ → CaCl₂ 4. CaCl₂ → Ca₃(PO₄)₂ ### Задача 7: Полные уравнения A) \- Полное: \[ \text{Ca}^{2+} + \text{CO}_3^{2-} \rightarrow \text{CaCO}_3 \] Б) \- Полное: \[ \text{CaCO}_3 + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{Ca}^{2+} + \text{CO}_2 ↑ + \text{H}_2\text{O} \] ### Задача 8: Масса оксида кальция Исходя из 600 г известняка с 10% примесей, нужно определить массу кальция в извести (кальций карбонат): - Масса чистого известняка: 600 г * (100% - 10%) = 540 г. Формула кальция карбоната: CaCO₃. При термическом разложении получаем: \[ \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 ↑ \] 1 моль CaCO₃ = 1 моль CaO. Молярная масса CaCO₃ = 100 г/моль; Молярная масса CaO = 56 г/моль; Масса получаемого CaO: \[ 540 \text{ г (CaCO}_3) \times \frac{56 \text{ г CaO}}{100 \text{ г CaCO}_3} = 302.4 \text{ г CaO} \] Теперь вы знаете, как решить предложенные задачи. Если у вас остались вопросы, не стесняйтесь их задавать!