Вычисли массу бария, прореагировавшего с 80 г кислорода, если в результате реакции образовалось 765 г оксида бария. Ответ: масса бария равна
Для решения данной задачи мы будем использовать понятия химических реакций и закон сохранения массы. Начнем с того, что, согласно уравнению реакции, барий (Ba) реагирует с кислородом (O₂), образуем оксид бария (BaO).
Составление уравнения реакции: Реакцию между барием и кислородом можно записать следующим образом: \[ 2 \text{Ba} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{BaO} \] Это уравнение показывает, что два атома бария реагируют с одной молекулой кислорода, чтобы образовать два молекулы оксида бария.
Известные величины:
- Масса кислорода (O₂) = 80 г.
- Масса оксида бария (BaO) = 765 г.
Поиск массы бария: Согласно закону сохранения массы, общая масса реагентов должна быть равна массе продуктов. Поэтому мы можем записать уравнение: \[ \text{Масса Ba} + \text{Масса O}_2 = \text{Масса BaO} \] Подставим известные значения: \[ \text{Масса Ba} + 80 \text{ г} = 765 \text{ г} \]
Решение уравнения: Переносим массу кислорода в правую часть уравнения: \[ \text{Масса Ba} = 765 \text{ г} - 80 \text{ г} \] \[ \text{Масса Ba} = 685 \text{ г} \]
Таким образом, масса бария, прореагировавшего с 80 г кислорода в этой реакции, равна 685 граммам.
