Напишите химические формулы каждого из указанных веществ. Железо – __. Сера – _____. Сульфид железа(II) – _____. Гидроксид натрия – ____. Серная кислота – ________. Сульфат натрия – _______. Вода – ________. 6.2. Какое из веществ, упоминаемых в перечне, соответствует следующему описанию: «Хрупкое вещество жёлтого цвета, нерастворимое в воде, но хорошо растворимое в органических растворителях, например в скипидаре»? Ответ: ______ 6.3. Из данного перечня выберите ЛЮБОЕ СЛОЖНОЕ вещество (кроме воды). Запишите его химическую формулу и укажите, к какому классу неорганических соединений оно относится. Вещество –_____. Класс соединений – ______. 6.4. Из приведённого перечня веществ выберите ЛЮБОЕ соединение, состоящее из атомов ТРЁХ элементов. Вычислите массовую долю кислорода в этом соединении. Вещество – ______. Решение:________________ ________________ Ответ: ______ 6.5. Вычислите массу 0,25 моль сульфида железа(II). Решение:________________ ________________ Ответ: ____

Давайте подробно разберем каждый из пунктов задачи. ### Часть 1: Напишите химические формулы веществ 1. **Железо** – химическая формула: **Fe** 2. **Сера** – химическая формула: **S** 3. **Сульфид железа(II)** – химическая формула: **FeS** (в этом соединении железо имеет степень окисления +2, а сера -2) 4. **Гидроксид натрия** – химическая формула: **NaOH** 5. **Серная кислота** – химическая формула: **H₂SO₄** 6. **Сульфат натрия** – химическая формула: **Na₂SO₄** 7. **Вода** – химическая формула: **H₂O** ### Часть 2: Описание вещества **Задание 6.2:** Описание: «Хрупкое вещество жёлтого цвета, нерастворимое в воде, но хорошо растворимое в органических растворителях, например в скипидаре». Ответ: **Сера** (так как сера является хрупким желтым веществом, нерастворимым в воде) ### Часть 3: Сложное вещество **Задание 6.3:** Выбираем любое сложное соединение (например, серная кислота): - Вещество – **H₂SO₄** - Класс соединений – **Кислоты** ### Часть 4: Соединение из трех элементов **Задание 6.4:** Выбираем настоящее соединение. Например, сульфат натрия (Na₂SO₄): - Вещество – **Na₂SO₄** - Теперь вычислим массовую долю кислорода: 1. Молярная масса Na₂SO₄: - Na: 23 г/моль × 2 = 46 г/моль - S: 32 г/моль × 1 = 32 г/моль - O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль - Молярная масса Na₂SO₄ = 46 + 32 + 64 = 142 г/моль 2. Массовая доля кислорода: \[ \text{Массовая доля кислорода} = \frac{64 \text{ г/моль}}{142 \text{ г/моль}} \cdot 100\% \approx 45.07\% \] - Ответ: **Около 45.07%** ### Часть 5: Масса сульфида железа(II) **Задание 6.5:** Вычисляем массу 0,25 моль сульфида железа(II) (FeS): 1. Молярная масса FeS: - Fe: 55,85 г/моль - S: 32 г/моль - Молярная масса FeS = 55,85 + 32 = 87,85 г/моль 2. Масса 0,25 моль: \[ \text{Масса} = 0,25 \text{ моль} \times 87,85 \text{ г/моль} \approx 21,96 \text{ г} \] - Ответ: **21,96 г** Таким образом, мы разобрали все части задачи и получили ответы на вопросы, с пошаговыми объяснениями процесса. Если у вас есть вопросы или нужна дополнительная помощь, не стесняйтесь задавать!