Напишите химические формулы каждого из указанных веществ. Железо – __. Сера – _____. Сульфид железа(II) – _____. Гидроксид натрия – ____. Серная кислота – ________. Сульфат натрия…
Напишите химические формулы каждого из указанных веществ. Железо – __. Сера – _____. Сульфид железа(II) – _____. Гидроксид натрия – ____. Серная кислота – ________. Сульфат натрия – _______. Вода – ________. 6.2. Какое из веществ, упоминаемых в перечне, соответствует следующему описанию: «Хрупкое вещество жёлтого цвета, нерастворимое в воде, но хорошо растворимое в органических растворителях, например в скипидаре»? Ответ: ______ 6.3. Из данного перечня выберите ЛЮБОЕ СЛОЖНОЕ вещество (кроме воды). Запишите его химическую формулу и укажите, к какому классу неорганических соединений оно относится. Вещество –_____. Класс соединений – ______. 6.4. Из приведённого перечня веществ выберите ЛЮБОЕ соединение, состоящее из атомов ТРЁХ элементов. Вычислите массовую долю кислорода в этом соединении. Вещество – ______. Решение:________________ ________________ Ответ: ______ 6.5. Вычислите массу 0,25 моль сульфида железа(II). Решение:________________ ________________ Ответ: ____
Давайте подробно разберем каждый из пунктов задачи.
Часть 1: Напишите химические формулы веществ
- Железо – химическая формула: Fe
- Сера – химическая формула: S
- Сульфид железа(II) – химическая формула: FeS
(в этом соединении железо имеет степень окисления +2, а сера -2) - Гидроксид натрия – химическая формула: NaOH
- Серная кислота – химическая формула: H₂SO₄
- Сульфат натрия – химическая формула: Na₂SO₄
- Вода – химическая формула: H₂O
Часть 2: Описание вещества
Задание 6.2:
Описание: «Хрупкое вещество жёлтого цвета, нерастворимое в воде, но хорошо растворимое в органических растворителях, например в скипидаре».
Ответ: Сера (так как сера является хрупким желтым веществом, нерастворимым в воде)
Часть 3: Сложное вещество
Задание 6.3:
Выбираем любое сложное соединение (например, серная кислота):
- Вещество – H₂SO₄
- Класс соединений – Кислоты
Часть 4: Соединение из трех элементов
Задание 6.4:
Выбираем настоящее соединение. Например, сульфат натрия (Na₂SO₄):
Вещество – Na₂SO₄
Теперь вычислим массовую долю кислорода:
Молярная масса Na₂SO₄:
- Na: 23 г/моль × 2 = 46 г/моль
- S: 32 г/моль × 1 = 32 г/моль
- O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль
- Молярная масса Na₂SO₄ = 46 + 32 + 64 = 142 г/моль
Массовая доля кислорода: \[ \text{Массовая доля кислорода} = \frac{64 \text{ г/моль}}{142 \text{ г/моль}} \cdot 100\% \approx 45.07\% \]
Ответ: Около 45.07%
Часть 5: Масса сульфида железа(II)
Задание 6.5:
Вычисляем массу 0,25 моль сульфида железа(II) (FeS):
Молярная масса FeS:
- Fe: 55,85 г/моль
- S: 32 г/моль
- Молярная масса FeS = 55,85 + 32 = 87,85 г/моль
Масса 0,25 моль: \[ \text{Масса} = 0,25 \text{ моль} \times 87,85 \text{ г/моль} \approx 21,96 \text{ г} \]
- Ответ: 21,96 г
Таким образом, мы разобрали все части задачи и получили ответы на вопросы, с пошаговыми объяснениями процесса. Если у вас есть вопросы или нужна дополнительная помощь, не стесняйтесь задавать!
