Вычисли, какой объём воздуха потребуется для сжигания 83 г керосина, если массовая доля углерода в нём составляет 86 %, а водорода - 14 %. Объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21 %. Ответ округли до целых.

Для решения задачи о том, какой объём воздуха потребуется для сжигания 83 г керосина, давайте разберёмся поэтапно. ### Шаг 1: Определение элементов в керосине Керосин, как указано, содержит углерод (C) и водород (H). Мы можем рассчитать, сколько углерода и водорода находится в 83 г керосина. - Массовая доля углерода в керосине: 86%. - Массовая доля водорода в керосине: 14%. Теперь расчитаем массы углерода и водорода: \[ \text{Масса углерода} = 83 \, \text{г} \times 0.86 = 71.38 \, \text{г} \] \[ \text{Масса водорода} = 83 \, \text{г} \times 0.14 = 11.62 \, \text{г} \] ### Шаг 2: Определение молекулярных масс Используем молекулярные массы углерода (C) и водорода (H): - Молекулярная масса углерода (C) = 12 г/моль - Молекулярная масса водорода (H) = 1 г/моль Теперь найдем количество моль углерода и водорода в полученных массах: \[ n_C = \frac{71.38 \, \text{г}}{12 \, \text{г/моль}} \approx 5.95 \, \text{моль} \] \[ n_H = \frac{11.62 \, \text{г}}{1 \, \text{г/моль}} \approx 11.62 \, \text{моль} \] ### Шаг 3: Уравнение реакции Процесс сгорания углеводородов (в нашем случае - керосина) можно описать следующим уравнением: \[ C_nH_m + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O \] Общее уравнение на основе стехиометрии (приблизительно для керосина) может выглядеть как: \[ C_nH_m + O_2 \rightarrow nCO_2 + \frac{m}{2}H_2O \] Для наших расчётов принимаем, что у нас есть 1 моль углерода (C) и 2 моль водорода (H), тогда: \[ C + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O \] Согласно стехиометрии: - 1 моль C требует 1 моль O2 - 2 моль H требуют 1 моль O2 Таким образом, 1 моль углерода требует 0.5 моль кислорода от 2 моль водорода. Общее количество кислорода в моль, которое нам потребуется для 5.95 моль C и 11.62 моль H: \[ \text{Общее количество } O_2 = 5.95 \, \text{моль C} + 5.81 \, \text{моль} \, (11.62/2) = 11.76 \, \text{моль O}_2 \] ### Шаг 4: Объем воздуха Поскольку объемный состав воздуха составляет 21% кислорода, находим объем воздуха, который нам нужен: Количество кислорода в 1 литре воздуха = 0.21 литра Объём кислорода, необходимый для сжигания керосина, равен: \[ V_{O2} = n_{O2} \cdot 22.4 \, \text{л/моль} \approx 11.76 \times 22.4 \approx 263.78 \, \text{л} \] Теперь найдём объём воздуха: \[ V_{air} = \frac{V_{O2}}{0.21} = \frac{263.78 \, \text{л}}{0.21} \approx 1259.86 \, \text{л} \] ### Шаг 5: Окончательный ответ Округляя, мы получаем: \[ V_{air} \approx 1260 \, \text{л} \] Таким образом, для сжигания 83 г керосина потребуется приблизительно **1260 литров воздуха**.