Аммиак, объем которого при нормальных условиях равен 2,8 л, растворили в воде. Объем раствора довели до 500мл. Найти молярную концентрацию полученного раствора

Чтобы найти молярную концентрацию (C) раствора аммиака, нам необходимо выполнить несколько шагов. ### Шаг 1: Определение молей аммиака Для начала нам нужно выяснить, сколько молей аммиака содержится в 2,8 литрах при нормальных условиях (н.у.). Нормальные условия означают, что температура равна 0°C (273 K) и давление равно 1 атм. При этих условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. **Формула для расчета:** \[ n = \frac{V}{V_m} \] где: - \( n \) — количество молей (в моль), - \( V \) — объем газа (в литрах), - \( V_m \) — молярный объем (при н.у. 22,4 л/моль). Подставим известные значения: \[ n = \frac{2,8 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} \] ### Шаг 2: Вычисления Теперь сделаем вычисления: \[ n = \frac{2,8}{22,4} \approx 0,125 \, \text{моль} \] ### Шаг 3: Нахождение молярной концентрации Теперь можем найти молярную концентрацию (C) раствора. Молярная концентрация рассчитывается по формуле: \[ C = \frac{n}{V_{раствора}} \] где: - \( C \) — молярная концентрация (в моль/л), - \( n \) — количество молей аммиака, - \( V_{раствора} \) — объем раствора (в литрах). Объем раствора указан как 500 мл, что нужно перевести в литры: \[ V_{раствора} = 500 \, \text{мл} = 0,5 \, \text{л} \] Теперь подставим все значения: \[ C = \frac{0,125 \, \text{моль}}{0,5 \, \text{л}} \] ### Шаг 4: Финальные вычисления Выполним деление: \[ C = 0,25 \, \text{моль/л} \] ### Ответ Таким образом, молярная концентрация полученного раствора аммиака составляет **0,25 моль/л**.