Укажіть масу барій гідроксиду 7.(в грамах), що витратиться на нейтралізацію розчину, де міститься 12,6 г нітратної кислоти. Надати розв'язок задачі.
Для розв'язання задачі про нейтралізацію нітратної кислоти барій гідроксидом, спершу слід записати хімічну реакцію між цими речовинами.
Хімічна реакція: \[ \text{Ba(OH)}_2 + 2\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Ba(NO}_3)_2 + 2\text{H}_2\text{O} \]
Ця реакція показує, що 1 моль барій гідроксиду (Ba(OH)₂) реагує з 2 молями нітратної кислоти (HNO₃).
Обчислимо кількість молей нітратної кислоти: Для цього користуємося формулою: \[ n = \frac{m}{M} \] де:
- \( n \) – кількість молей,
- \( m \) – маса речовини (в грамах),
- \( M \) – молярна маса речовини (в г/моль).
Молярна маса нітратної кислоти (HNO₃):
- H: 1 г/моль
- N: 14 г/моль
- O: 16 г/моль × 3 = 48 г/моль
Загальна молярна маса HNO₃: \[ M = 1 + 14 + 48 = 63 \text{ г/моль} \]
Тепер обчислимо кількість молей HNO₃ в 12,6 г: \[ n_{\text{HNO}_3} = \frac{12,6 \, \text{г}}{63 \, \text{г/моль}} = 0,2 \, \text{моль} \]
Обчислимо кількість молей барій гідроксиду, необхідних для нейтралізації: З рівняння реакції видно, що на 2 молі HNO₃ потрібно 1 моль Ba(OH)₂. Тобто, для 0,2 молів HNO₃ потрібно: \[ n_{\text{Ba(OH)}_2} = \frac{0,2 \, \text{моль}}{2} = 0,1 \, \text{моль} \]
Обчислимо масу барій гідроксиду (Ba(OH)₂): Молярна маса барій гідроксиду (Ba(OH)₂):
- Ba: 137 г/моль
- O: 16 г/моль × 2 = 32 г/моль
- H: 1 г/моль × 2 = 2 г/моль
Загальна молярна маса Ba(OH)₂: \[ M = 137 + 32 + 2 = 171 \text{ г/моль} \]
Тепер обчислимо масу Ba(OH)₂, необхідну для використання 0,1 моль: \[ m_{\text{Ba(OH)}_2} = n_{\text{Ba(OH)}_2} \times M = 0,1 \, \text{моль} \times 171 \, \text{г/моль} = 17,1 \, \text{г} \]
Відповідь: Для нейтралізації 12,6 г нітратної кислоти витратиться 17,1 г барій гідроксиду.
