Укажіть масу барій гідроксиду 7.(в грамах), що витратиться на нейтралізацію розчину, де міститься 12,6 г нітратної кислоти. Надати розв'язок задачі.

Для розв'язання задачі про нейтралізацію нітратної кислоти бандрій гідроксидом, спершу розглянемо хімічну реакцію, яка відбувається між цими двома речовинами.

Хімічна реакція

Нітратна кислота (HNO₃) — це сильна кислота, а барій гідроксид (Ba(OH)₂) — це слабка підстава. Реакція нейтралізації між ними виглядає так:

\[ \text{HNO}_3 + \text{Ba(OH)}_2 \rightarrow \text{Ba(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \]

Цю реакцію можна розглянути у співвідношенні:

1 моль HNO₃ реагує з 1 моль Ba(OH)₂.

Параметри задачі

Дано:

• Маса HNO₃ = 12,6 г.

Необхідно знайти масу барій гідроксиду, що витратиться на нейтралізацію цього розчину.

Крок 1: Знайдемо кількість молів нітратної кислоти

Спершу визначимо молярну масу нітратної кислоти (HNO₃):

• H = 1 г/моль
• N = 14 г/моль
• O = 16 г/моль × 3 = 48 г/моль

Отже, молярна маса HNO₃:

\[ 1 + 14 + 48 = 63 \text{ г/моль} \]

Тепер знайдемо кількість молів HNO₃:

\[ n(\text{HNO}_3) = \frac{m}{M} = \frac{12,6 \text{ г}}{63 \text{ г/моль}} \approx 0,2 \text{ моль} \]

Крок 2: Використання співвідношення для розрахунку Ba(OH)₂

Згідно з хімічним рівнянням, 1 моль HNO₃ реагує з 1 моль Ba(OH)₂.

Отже, ми також знаходимо, що:

\[ n(\text{Ba(OH)}_2) = n(\text{HNO}_3) = 0,2 \text{ моль} \]

Крок 3: Знайдемо масу барій гідроксиду

Молярна маса барій гідроксиду (Ba(OH)₂):

• Ba = 137 г/моль
• O = 16 г/моль × 2 = 32 г/моль
• H = 1 г/моль × 2 = 2 г/моль

Отже, молярна маса Ba(OH)₂:

\[ 137 + 32 + 2 = 171 \text{ г/моль} \]

Тепер знайдемо масу Ba(OH)₂:

\[ m(\text{Ba(OH)}_2) = n \cdot M = 0,2 \text{ моль} \cdot 171 \text{ г/моль} = 34,2 \text{ г} \]

Відповідь

Маса барій гідроксиду, яка витратиться на нейтралізацію 12,6 г нітратної кислоти, становить 34,2 г.