. Укажіть масу барій гідроксиду (в грамах), що витратиться на нейтралізацію розчину, де міститься 12,6 г нітратної кислоти. Надати розв'язок задачі.

Щоб вирішити цю задачу, спершу потрібно зрозуміти, які реакції відбуваються, і які стехіометричні співвідношення між реагентами. ### Крок 1: Написання рівняння реакції Нітратна кислота (HNO₃) — це кислотний розчин, а барій гідроксид (Ba(OH)₂) — це основа. Коли кислота реагує з основою, відбувається нейтралізація, що можна описати рівнянням: \[ \text{HNO}_3 + \text{Ba(OH)}_2 \rightarrow \text{Ba(NO}_3\text{)}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} \] З цього рівняння видно, що одна молекула нітратної кислоти реагує з однією молекулою барій гідроксиду, щоб утворити одну молекулу барію нітрату і дві молекули води. ### Крок 2: Розрахунок кількості молей HNO₃ Для розрахунку, спершу потрібно знайти кількість молей нітратної кислоти в 12,6 г: 1. **Молярна маса HNO₃**: - H: 1 г/моль - N: 14 г/моль - O: 16 г/моль × 3 = 48 г/моль - Загалом, молярна маса HNO₃ = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль 2. **Кількість молей HNO₃**: \[ \text{Кількість молей HNO}_3 = \frac{\text{маса}}{\text{молярна маса}} = \frac{12.6 \text{ г}}{63 \text{ г/моль}} \approx 0.2 \text{ моль} \] ### Крок 3: Розрахунок кількості молей Ba(OH)₂ З рівняння реакції видно, що на одну молю HNO₃ потрібно одна моля Ba(OH)₂. Тобто, для 0.2 молей HNO₃ нам потрібно також 0.2 моль Ba(OH)₂. ### Крок 4: Розрахунок маси Ba(OH)₂ 1. **Молярна маса Ba(OH)₂**: - Ba: 137 г/моль - O: 16 г/моль × 2 = 32 г/моль - H: 1 г/моль × 2 = 2 г/моль - Загалом, молярна маса Ba(OH)₂ = 137 + 32 + 2 = 171 г/моль 2. **Маса Ba(OH)₂**: \[ \text{Маса Ba(OH)}_2 = \text{кількість молей} \times \text{молярна маса} = 0.2 \text{ моль} \times 171 \text{ г/моль} = 34.2 \text{ г} \] ### Висновок Для нейтралізації 12.6 г нітратної кислоти витратиться **34.2 г барій гідроксиду**.