7. Задача. Из 13,44ацитилена получили 12г бензола (н.у.). Сколько это составляет процентов по сравнению с теоретическим выходом? 8. Задача. При сжигании 1,6 г вещества образуется…

Давайте разберем каждую задачу по порядку и детально объясним решение.

Задача 7:

Условие: Из 13,44 ацетилена (C₂H₂) получено 12 г бензола (C₆H₆). Нужно найти, сколько это составляет процентов по сравнению с теоретическим выходом.

1. Запишем уравнение реакции: \[ 2C_2H_2 \rightarrow C_6H_6 \] Из 2 молей ацетилена получается 1 моль бензола.

2. Находим молекулярные веса:

   • Молекулярная масса ацетилена (C₂H₂) = 2 * 12 + 2 * 1 = 26 г/моль
   • Молекулярная масса бензола (C₆H₆) = 6 * 12 + 6 * 1 = 78 г/моль

3. Сколько моль ацетилена в 13,44 г? \[ n_{\text{C}_2\text{H}_2} = \frac{13,44 \text{ г}}{26 \text{ г/моль}} = 0,517 \text{ моль} \]

4. По уравнению реакции, количество моль бензола, которое должно быть получено: \[ n_{\text{C}_6\text{H}_6} = \frac{0,517 \text{ моль}}{2} = 0,2585 \text{ моль} \]

5. Находим массу теоретически полученного бензола: \[ m_{\text{C}_6\text{H}_6} = n_{\text{C}_6\text{H}_6} \cdot 78 \text{ г/моль} = 0,2585 \cdot 78 = 20,149 \text{ г} \]

6. Рассчитываем выход в процентах: \[ \text{Выход в процентах} = \left( \frac{12 \text{ г}}{20,149 \text{ г}} \right) \cdot 100 \approx 59,6\% \]

Ответ: Выход бензола по сравнению с теоретическим составляет примерно 59,6%.

Задача 8:

Условие: При сжигании 1,6 г вещества образуется 4,4 г оксида углерода (IV) и 3,6 г воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 8. Нужно найти молекулярную формулу.

1. Выразим массу вещества. \[ m_{\text{углерод}} = 4,4 \text{ г} = n_{\text{CO}_2} \cdot 44 \] Отсюда: \[ n_{\text{CO}_2} = \frac{4,4}{44} = 0,1 \text{ моль} \]

2. Найдём количество водорода: \[ m_{\text{вода}} = 3,6 \text{ г} = n_{\text{H}_2\text{O}} \cdot 18 \] Отсюда: \[ n_{\text{H}_2\text{O}} = \frac{3,6}{18} = 0,2 \text{ моль} \]

3. Теперь найдем количество атомов углерода и водорода:
   Каждый моль CO₂ дает 1 моль C, а каждый моль H₂O дает 2 моль H.

   • Углерод: \( n_{\text{C}} = n_{\text{CO}_2} = 0,1 \)
   • Водород: \( n_{\text{H}} = 2 \cdot n_{\text{H}_2\text{O}} = 2 \cdot 0,2 = 0,4 \)

4. Исходя из относительной плотности (g/mol): \[ M_v = 8 \cdot 1 = 8 \text{ г/моль} \]

5. Рассчитаем массу вещества:
   Масса вещества (1,6 г) соответствует 1 моль: \[ m = 0,1 \cdot 12 + 0,4 \cdot 1 + x = 1,6 \] Здесь x - масса других элементов. Решая это уравнение, можно найти необходимое количество элементов.

6. Обработаем данные: Если у нас C и H: \( C_1H_4 \) (возможно, другие элементы, не указанные в условии; подчеркните "г" в задачах).

Ответ: Данная молекулярная формула в зависимости от данных может быть определена примером \( C_1H_4 \).

Задача 9:

Условие: Рассчитайте массу маргарина, если в 10 кг печенья курабье содержание жира составляет 20%. Также найти количество энергии при калорийности маргарина 0,5 ккал/г.

1. Находим массу жира в печенье: \[ m_{\text{жира}} = 10 \text{ кг} \cdot 0,2 = 2 \text{ кг} = 2000 \text{ г} \]

2. Теперь узнаем количество калорий: \[ E = m_{\text{жира}} \cdot 0,5 \text{ ккал/г} = 2000 \cdot 0,5 = 1000 \text{ ккал} \]

Ответ: Масса маргарина составит 2 кг, обеспечивая 1000 ккал энергии.

Если у вас есть дополнительные вопросы или нужна помощь с другими задачами, не стесняйтесь спрашивать!