Ответить

Чтобы решить задачу, нужно понять, с какими веществами может взаимодействовать раствор серной кислоты (H₂SO₄). Серная кислота — это сильная кислота, которая реагирует с основаниями, основными оксидами, солями более слабых кислот и некоторыми металлами. Рассмотрим каждую группу: **а) NaOH, ZnO, Cu, Na₂CO₃** 1. **NaOH** (гидроксид натрия) — реагирует с серной кислотой, образуя сульфат натрия и воду. Реакция: \( \text{2NaOH + H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{2H}_2\text{O} \). 2. **ZnO** (оксид цинка) — реагирует с серной кислотой, образуя сульфат цинка и воду. Реакция: \( \text{ZnO + H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2\text{O} \). 3. **Cu** (медь) — обычно не реагирует с разбавленной серной кислотой, но может реагировать с концентрированной серной кислотой при нагревании, образуя сульфат меди, воду и диоксид серы. 4. **Na₂CO₃** (карбонат натрия) — реагирует с кислотой с выделением углекислого газа, воды и сульфата натрия. Реакция: \( \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \). **Вывод**: Раствор серной кислоты взаимодействует со всеми веществами из группы (а), кроме Cu в обычных условиях. **б) MgO, CO₂, NaCl, Fe(OH)₃** 1. **MgO** (оксид магния) — реагирует с серной кислотой. Реакция: \( \text{MgO + H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2\text{O} \). 2. **CO₂** (углекислый газ) — с H₂SO₄ нет реакции, так как это уже продукт реакции карбонатов. 3. **NaCl** (хлорид натрия) — может участвовать в обменных реакциях с концентрированной H₂SO₄, образуя HCl. 4. **Fe(OH)₃** (гидроксид железа(III)) — реагирует, образуя сульфат железа(III) и воду. Реакция: \( \text{2Fe(OH)}_3 + \text{3H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Fe}_2\text{(SO}_4\text{)}_3 + \text{6H}_2\text{O} \). **Вывод**: Раствор серной кислоты взаимодействует с MgO, Fe(OH)₃ и при определенных условиях с NaCl. Таким образом, серная кислота реагирует с веществами из обеих групп (а) и (б) за исключением CO₂ в группе (б) и меди в обычных условиях.