Вариант № 2 1. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит. КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА A) серная…

Давайте разберем каждую задачу по порядку, чтобы вы могли понять её решение.

1. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений.

Названия веществ и классы соединений:

• A) серная кислота - 5) кислотные (серная кислота – одна из известных сильных кислот).
• Б) хлорид натрия - 6) средние соли (хлорид натрия - это соль, образованная от кислоты и основания).
• В) гидроксид калия - 3) основание (гидроксид калия - это сильная щелочь).
• Г) оксид кальция - 2) основной оксид (оксид кальция относится к основным оксидам, так как он образует щелочные растворы).

Ответ:

• A - 5
• Б - 6
• В - 3
• Г - 2

2. Установите соответствие между реагентами и сокращенными ионными уравнениями реакций.

Реагенты и уравнения:

• A) CuSO4 и КОН - 1) Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂ (реакция между медным сульфатом и калий гидроксидом, с образованием осадка гидроксида меди).
• Б) Ва(ОH)2 и K2SO4 - 4) Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄ (реакция с образованием осадка сульфата бария).
• В) K2CO3 и HNO3 - 6) CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂CO₃ (бикарбонат реагирует с кислотой, образуя угольную кислоту).
• Г) K2S и HCl - 3) S²⁻ + 2H⁺ → H₂S (реакция сероводорода с соляной кислотой).

Ответ:

• A - 1
• Б - 4
• В - 6
• Г - 3

3. Массовая доля хлорида калия в полученном растворе.

1. Находим массу KCl в 730 г раствора: \[ m_{KCl} = 730 \, г \times 0.35 = 255.5 \, г \]

2. Находим общую массу раствора после добавления воды: \[ m_{итого} = 730 \, г + 450 \, г = 1180 \, г \]

3. Находим массовую долю KCl в новом растворе: \[ \text{массовая доля KCl} = \frac{m_{KCl}}{m_{итого}} \times 100\% = \frac{255.5}{1180} \times 100 \approx 21.7\% \] Округляем до целых: 22%.

Ответ: 22%.

4. Уравнение реакции методом электронного баланса.

1. Определяем окислитель и восстановитель.

   • HNO₃ (соляная кислота) восстанавливается до NO₂.
   • S (сера) окисляется до SO₂.

2. Составляем полное уравнение с учётом ступеней окисления: \[ \text{HNO}_3 + \text{S} \rightarrow \text{NO}_2 + \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O} \]

3. Для меня использован лейтенант. \[ \text{4HNO}_3 + \text{S} \rightarrow \text{4NO}_2 + \text{SO}_2 + \text{2H}_2\text{O} \] По тому, один из простых способов, может показать работу окислителя и восстановителя — в их электронном балансе:

• Окислитель: HNO₃ (находит в NO₂).
• Восстановитель: S (находит в SO₂).

5. Массовая доля серной кислоты.

1. Находим массу серной кислоты в первом растворе: \[ m_{H_2SO_4} = 300 \, мл \times 1.2 \, г/мл \times 0.25 = 90 \, г \]

2. Находим массу в втором растворе: \[ m_{Ba(NO_3)_2} = 100 \, мл \times 1.04 \, г/мл \times 0.1 = 10.4 \, г \]

3. Общая масса раствора: \[ m_{итого} = 90 \, г + 10.4 \, г = 100.4 \, г \]

4. Считаем массовую долю серной кислоты: \[ \text{массовая доля} = \frac{90 \, г}{100.4 \, г} \times 100\% \approx 89.7\% \] Округляем до целых: 90%.

Ответ: 90%.

6. Цепочка превращений.

1. Fe → Fe₂O₃ (окисление)
2. Fe₂O₃ → Fe(NO₃)₃ (реакция с HNO₃)
3. Fe(NO₃)₃ → Fe(OH)₃ (реакция с NaOH или KOH)
4. Fe(OH)₃ → FeCl₃ (реакция с HCl).

Таким образом, цепочка превращений:

• Fe → Fe₂O₃
• Fe₂O₃ → Fe(NO₃)₃
• Fe(NO₃)₃ → Fe(OH)₃
• Fe(OH)₃ → FeCl₃

Это решения и объяснения по всем заданиям. Если есть дополнительные вопросы, спрашивайте!