Вариант № 2 1. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит. КЛАСС СОЕДИНЕНИЙ НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА A) серная кислота 1) щелочь Б) хлорид натрия 2) основный оксид 3) основание B) гидроксид калия Г) оксид кальция 4) амфотерный оксид 5) кислоты 6) средние соли 2. Установите соответствие между реагентами и сокращенными ионными уравнениями реакций. реагенты уравнения A) CuSO4 и КОН 1) Cu2* + 2OH = Cu(OH)2 Б) Ва(ОH)2 и K2SO4 2) CO22 + 2H = CO2 + H2O B) K2CO3 и HNO3 3) S2 + 2H = H2S Г) K2S и HCl 4) Ba2* + SO42 = BaSO4 5) 2K + SO42 = K2SO4 6) CO32 + 2H = H2CO3 3. При добавлении 450 г воды к 730 г 35 % - ного раствора хлорида калия, получили раствор с массовой долей %. (Запишите число с точностью до целых.) 4. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: HNO 3 + S = NO2+ SO2 + H2O Определите окислитель, восстановитель. 5. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в растворе, полученном смешением 300 мл 25 % -го раствора серной к-ты плотностью 1,2 г/мл и 100 мл 10 %-го раствора нитрата бария плотностью 1,04 г/мл. 6. Осуществите цепочку Fe 2> Fe2O3 2> Fe(NO3)3 2> Fe(OH)3 2> FeCl3 5 превращений

Давайте разберем каждую задачу по порядку, чтобы вы могли понять её решение. ### 1. Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений. **Названия веществ и классы соединений:** - **A) серная кислота** - 5) кислотные (серная кислота – одна из известных сильных кислот). - **Б) хлорид натрия** - 6) средние соли (хлорид натрия - это соль, образованная от кислоты и основания). - **В) гидроксид калия** - 3) основание (гидроксид калия - это сильная щелочь). - **Г) оксид кальция** - 2) основной оксид (оксид кальция относится к основным оксидам, так как он образует щелочные растворы). **Ответ:** - A - 5 - Б - 6 - В - 3 - Г - 2 --- ### 2. Установите соответствие между реагентами и сокращенными ионными уравнениями реакций. **Реагенты и уравнения:** - **A) CuSO4 и КОН** - 1) Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂ (реакция между медным сульфатом и калий гидроксидом, с образованием осадка гидроксида меди). - **Б) Ва(ОH)2 и K2SO4** - 4) Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄ (реакция с образованием осадка сульфата бария). - **В) K2CO3 и HNO3** - 6) CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂CO₃ (бикарбонат реагирует с кислотой, образуя угольную кислоту). - **Г) K2S и HCl** - 3) S²⁻ + 2H⁺ → H₂S (реакция сероводорода с соляной кислотой). **Ответ:** - A - 1 - Б - 4 - В - 6 - Г - 3 --- ### 3. Массовая доля хлорида калия в полученном растворе. 1. **Находим массу KCl в 730 г раствора**: \[ m_{KCl} = 730 \, г \times 0.35 = 255.5 \, г \] 2. **Находим общую массу раствора после добавления воды**: \[ m_{итого} = 730 \, г + 450 \, г = 1180 \, г \] 3. **Находим массовую долю KCl в новом растворе**: \[ \text{массовая доля KCl} = \frac{m_{KCl}}{m_{итого}} \times 100\% = \frac{255.5}{1180} \times 100 \approx 21.7\% \] Округляем до целых: 22%. **Ответ:** 22%. --- ### 4. Уравнение реакции методом электронного баланса. 1. Определяем окислитель и восстановитель. - **HNO₃** (соляная кислота) восстанавливается до **NO₂**. - **S** (сера) окисляется до **SO₂**. 2. Составляем полное уравнение с учётом ступеней окисления: \[ \text{HNO}_3 + \text{S} \rightarrow \text{NO}_2 + \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O} \] 3. Для меня использован лейтенант. \[ \text{4HNO}_3 + \text{S} \rightarrow \text{4NO}_2 + \text{SO}_2 + \text{2H}_2\text{O} \] По тому, один из простых способов, может показать работу окислителя и восстановителя — в их электронном балансе: - Окислитель: HNO₃ (находит в NO₂). - Восстановитель: S (находит в SO₂). --- ### 5. Массовая доля серной кислоты. 1. **Находим массу серной кислоты в первом растворе**: \[ m_{H_2SO_4} = 300 \, мл \times 1.2 \, г/мл \times 0.25 = 90 \, г \] 2. **Находим массу в втором растворе**: \[ m_{Ba(NO_3)_2} = 100 \, мл \times 1.04 \, г/мл \times 0.1 = 10.4 \, г \] 3. **Общая масса раствора**: \[ m_{итого} = 90 \, г + 10.4 \, г = 100.4 \, г \] 4. **Считаем массовую долю серной кислоты**: \[ \text{массовая доля} = \frac{90 \, г}{100.4 \, г} \times 100\% \approx 89.7\% \] Округляем до целых: 90%. **Ответ:** 90%. --- ### 6. Цепочка превращений. 1. Fe → Fe₂O₃ (окисление) 2. Fe₂O₃ → Fe(NO₃)₃ (реакция с HNO₃) 3. Fe(NO₃)₃ → Fe(OH)₃ (реакция с NaOH или KOH) 4. Fe(OH)₃ → FeCl₃ (реакция с HCl). Таким образом, цепочка превращений: - Fe → Fe₂O₃ - Fe₂O₃ → Fe(NO₃)₃ - Fe(NO₃)₃ → Fe(OH)₃ - Fe(OH)₃ → FeCl₃ Это решения и объяснения по всем заданиям. Если есть дополнительные вопросы, спрашивайте!