В сосуде, объём которого составляет 800 дм3 протекает химическая реакция 2502 + 02 = 250 3. Через 2 мин. после начала реакции количество сернистого газа уменьшилось на 6 моль.…

Для решения задачи, давайте пройдем шаг за шагом.

Шаг 1: Определение условий задачи

У нас есть химическая реакция: \[ 2 \text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{SO}_3 \] Из условия задачи:

• Объём сосуда \(V = 800 \, \text{дм}^3\)
• Количество сернистого газа (\(\text{SO}_2\)) уменьшилось на 6 моль за 2 минуты.

Шаг 2: Определение скорости расходования сернистого газа

Скорость реакции можно выразить как количество вещества, которое расходуется (или образуется) в единицу времени. В нашем случае, нам нужно найти скорость расходования сернистого газа (\(\text{SO}_2\)).

1. Найдем скорость расходования \(\text{SO}_2\):

   • Разделим количество моль сернистого газа, которое уменьшилось, на время, за которое это произошло.

   \[ \text{Скорость} = \frac{\Delta n}{\Delta t} \]

   где:

   • \(\Delta n = 6 \, \text{моль}\) (уменьшение количества \(\text{SO}_2\))
   • \(\Delta t = 2 \, \text{мин} = 2 \times 60 \, \text{с} = 120 \, \text{с}\)

   Подставим значения в формулу:

   \[ \text{Скорость} = \frac{6 \, \text{моль}}{120 \, \text{с}} = 0.05 \, \text{моль/с} \]

2. Поскольку в уравнении реакции участвуют 2 моль \(\text{SO}_2\) на 2 моль \(\text{SO}_3\), то скорость расходования \(\text{SO}_2\) будет равна 0.05 моль/с.

Таким образом, скорость расходования сернистого газа (\(\text{SO}_2\)) составляет 0.050 моль/с.

Итог:

Скорость расходования сернистого газа составляет \(0.050 \, \text{моль/с}\).