Составить электронные и полные уравнения для окислительно восстановительной реакции А , определить тип окислительно￾восстановительной реакции, указать, какой атом или ион выполняет функцию окислителя, какой – восстановителя. I2 + Ba(OH)2 ->Ba(IO3)2 + BaI2 + H2O

Чтобы решить вашу задачу, начнем с анализа реакции: \[ \text{I}_2 + \text{Ba(OH)}_2 \rightarrow \text{Ba(IO}_3)_2 + \text{BaI}_2 + \text{H}_2\text{O} \] ### Шаг 1: Определение окислительно-восстановительных процессов 1. Окислительно-восстановительные реакции (редокс-реакции) характеризуются изменением степеней окисления атомов. Теперь определим степени окисления элементов в данной реакции. - Для молекулы \( I_2 \) (йод: 0, так как находится в элементарной форме). - В гидроксиде бария \( \text{Ba(OH)}_2 \): - \( \text{Ba}: +2 \) - \( \text{O}: -2 \) - \( \text{H}: +1 \) - В \( \text{Ba(IO}_3)_2 \): - \( \text{Ba}: +2 \) - Степень окисления йода в \( \text{IO}_3^- \) (иодат-ион) составляет +5. - В \( \text{BaI}_2 \) йод имеет степень окисления -1. - В воде \( H_2O \): - \( H: +1 \) - \( O: -2 \) ### Шаг 2: Изменения степеней окисления Теперь найдем изменения степеней окисления: - В \( \text{I}_2 \), йод (переходя в \( \text{BaI}_2 \)) уходит с 0 до -1: он восстанавливается, и, следовательно, \( \text{I}_2 \) является восстановителем. - В образовании \( \text{Ba(IO}_3)_2 \), йод увеличивает степень окисления с 0 до +5: он окисляется, и, следовательно, он является окислителем. ### Шаг 3: Полные и электронные уравнения #### Полное уравнение: Данное уравнение уже является полным. #### Электронное уравнение: Теперь мы можем написать уравнение с учетом электронов, отданных и принятых во время реакции. 1. Йод \( I_2 \) окисляется и теряет электроны (один йод из каждой пары отдает электрон): \[ \text{I}_2 \rightarrow 2\text{I}^+ + 2e^- \] 2. Йод в иодат-ионах \( \text{IO}_3^- \) принимает электроны: \[ 2\text{I}^+ + 10e^- + 6\text{H}_2O \rightarrow 2\text{IO}_3^- + 12\text{H}^+ \] Общая электрохимическая реакция может быть составлена путем баланса электронов, чтобы учесть все изменения. ### Шаг 4: Определение окислителя и восстановителя - **Окислитель:** \( I_2 \) (йод в элементарной форме, который окисляется до \( IO_3^- \)). - **Восстановитель:** \( IO_3^- \) (который восстанавливает йод до \( I^- \)). ### Обсуждение типа реакции Эта реакция является **окислительно-восстановительной**, так как происходит обмен электронами между реагентами. Поскольку мы видим переход между различными степенями окисления для йода, утверждение о том, что реакция является редоксом, подтверждается. ### Заключение Таким образом, мы составили электронное и полное уравнения для данной реакции, определили, что йод выполняет функцию окислителя, а иодат-ионы – функцию восстановителя, и идентифицировали тип реакции как окислительно-восстановительную.