Определи процент массовой доли фосфора в бирюзе.Ответ округлить до десятых. CuAI6[PO4]4(OH)8*5H2O

Для того чтобы определить процент массовой доли фосфора в бирюзе с формулой CuAl₆(PO₄)₄(OH)₈·5H₂O, нам нужно выполнить несколько шагов. ### 1. Определение молекулярной массы бирюзы Сначала найдем молекулярную массу каждого элемента в формуле: - **Cu (медь):** 63.55 г/моль - **Al (алюминий):** 26.98 г/моль - **P (фосфор):** 30.97 г/моль - **O (кислород):** 16.00 г/моль - **H (водород):** 1.01 г/моль Теперь посчитаем молекулярную массу соединения, учитывая количество атомов: \[ \text{Молекулярная масса} = (\text{Масса Cu} \times 1) + (\text{Масса Al} \times 6) + (\text{Масса P} \times 4) + (\text{Масса O} \times 8) + (\text{Масса O (вода)} \times 5) + (\text{Масса H (вода)} \times 10) \] Подставим значения: \[ \text{Масса Cu} = 63.55 \times 1 = 63.55 \text{ г/моль} \] \[ \text{Масса Al} = 26.98 \times 6 = 161.88 \text{ г/моль} \] \[ \text{Масса P} = 30.97 \times 4 = 123.88 \text{ г/моль} \] \[ \text{Масса O} = 16.00 \times 8 = 128.00 \text{ г/моль} \] \[ \text{Масса O (вода)} = 16.00 \times 5 = 80.00 \text{ г/моль} \] \[ \text{Масса H (вода)} = 1.01 \times 10 = 10.10 \text{ г/моль} \] Теперь сложим все полученные массы: \[ \text{Общая масса} = 63.55 + 161.88 + 123.88 + 128.00 + 80.00 + 10.10 = 567.41 \text{ г/моль} \] ### 2. Определение массы фосфора в молекуле Мы уже нашли массу атомов фосфора. В нашей формуле 4 атома фосфора, поэтому их масса будет: \[ \text{Масса фосфора} = 30.97 \times 4 = 123.88 \text{ г/моль} \] ### 3. Вычисление процентной доли фосфора Чтобы найти процент массы фосфора, используем следующую формулу: \[ \text{Процентная доля фосфора} = \left( \frac{\text{Масса фосфора}}{\text{Общая масса}} \right) \times 100\% \] Теперь подставим значения: \[ \text{Процентная доля фосфора} = \left( \frac{123.88}{567.41} \right) \times 100\% \approx 21.8\% \] ### Ответ **Процент массовой доли фосфора в бирюзе составляет приблизительно 21.8%.**