Чему равна сумма коэффициентов в химическом уравнении 2PH3+4O2->P2O5+3H2O и что является окислителем,а что восстановителем

Чтобы решить эту задачу, нужно разобраться с химическим уравнением, определить сумму коэффициентов, а также определить окислитель и восстановитель в реакции. ### Шаг 1: Запись уравнения Уравнение реакции: \[ 2 \text{PH}_3 + 4 \text{O}_2 \rightarrow \text{P}_2\text{O}_5 + 3 \text{H}_2\text{O} \] ### Шаг 2: Сумма коэффициентов Коэффициенты перед веществами в уравнении: - Перед \( \text{PH}_3 \) — 2 - Перед \( \text{O}_2 \) — 4 - Перед \( \text{P}_2\text{O}_5 \) — 1 - Перед \( \text{H}_2\text{O} \) — 3 Теперь суммируем все коэффициенты: \[ 2 + 4 + 1 + 3 = 10 \] Поэтому сумма коэффициентов в данном уравнении равна **10**. ### Шаг 3: Определение окислителя и восстановителя Для этого необходимо проанализировать степени окисления реагентов и продуктов: - В **PH3** (фосфин) фосфор имеет степень окисления -3. - В **O2** (молекулярный кислород) кислород в элементарном состоянии имеет степень окисления 0. - В **P2O5** фосфор имеет степень окисления +5, а кислород имеет -2 (в молекуле). - В **H2O** (вода) водород имеет степень окисления +1, кислород -2. ### Переходы степеней окисления: - Фосфор (P) меняет степень окисления с -3 в \( \text{PH}_3 \) на +5 в \( \text{P}_2\text{O}_5 \). Это является процессом окисления, так как степень окисления увеличивается. - Кислород (O) меняет степень окисления с 0 в \( \text{O}_2 \) на -2 в \( \text{H}_2\text{O} \) и \( \text{P}_2\text{O}_5 \). Это восстановление, поскольку степень окисления уменьшается. ### Вывод: - **Окислитель**: \( \text{O}_2 \) (молекулярный кислород), так как он принимает электроны и восстанавливается. - **Восстановитель**: \( \text{PH}_3 \) (фосфин), так как он отдает электроны и окисляется. Таким образом, сумма коэффициентов равна **10**, окислителем является **O2**, а восстановителем — **PH3**.