Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфат железа(II), фосфат калия, перманганат натрия, серная кислота, ацетат магния, нитрит аммония. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает без выделения газа и с образованием трех солей. В качестве среды для протекания реакции можно использовать воду или вещество, приведённое в перечне. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.

Для выполнения задания мы можем рассмотреть реакцию между сульфатом железа(II) (FeSO₄) и перманганатом натрия (KMnO₄) в кислой среде, с использованием серной кислоты (H₂SO₄). ### Уравнение реакции: \[ 5 \, \text{Fe}^{2+} + \text{MnO}_4^{-} + 8 \, \text{H}^+ \rightarrow 5 \, \text{Fe}^{3+} + \text{Mn}^{2+} + 4 \, \text{H}_2\text{O} \] ### Образование солей: - Сульфат железа (III) (Fe₂(SO₄)₃) - Перманганат калия (KMnO₄) (в данной реакции используется, но здесь он не превращается в соль) - Железо(II) сульфат (FeSO₄), образуется в незначительных количествах как побочный продукт. ### Электронный баланс: **Процесс окисления:** \[ \text{Fe}^{2+} \rightarrow \text{Fe}^{3+} + e^- \] (один атом железа отдает один электрон). **Процесс восстановления:** \[ \text{MnO}_4^{-} + 8 \, \text{H}^+ + 5 \, e^- \rightarrow \text{Mn}^{2+} + 4 \, \text{H}_2\text{O} \] (один ион перманганата восстанавливается до иона марганца). ### Окислитель и восстановитель: - **Окислитель:** Перманганат натрия (KMnO₄), так как он принимает электроны. - **Восстановитель:** Сульфат железа(II) (FeSO₄), так как он отдает электроны. Таким образом, проведенная реакция соответствует заданным условиям: происходит окислительно-восстановительная реакция без выделения газа с образованием солей.