Вариант 1 1. Какой процесс называют химической коррозией металлов? Приведите примеры химической коррозии. 2. Почему кровельное железо покрывают слоем цинка? 3. Составьте схемы и уравнения реакций, протекающих при электролизе: a) расплава хлорида натрия; б) раствора сульфата меди(II). Вариант 2 1. Какой процесс называют электрохимической коррозией металлов? Приведите примеры электрохимической коррозии. 2. Две медные пластины скрепили железной заклёпкой. Что раньше разрушится - заклёпка или медные пластины? Почему? 3. Составьте схемы и уравнения реакций, протекающих при электролизе: a) раствора хлорида меди(II); б) расплава гидроксида натрия.

**Вариант 1:** 1. Химической коррозией металлов называют процесс разрушения металлов под воздействием химических реакций; например, ржавление железа. 2. Кровельное железо покрывают слоем цинка для защиты от коррозии, так как цинк является более активным металлом и защищает железо. 3. a) 2NaCl(л) → 2Na(г) + Cl2(г) (анод: 2Cl⁻ → Cl2 + 2e⁻; катод: Na⁺ + e⁻ → Na) b) CuSO4(раствор) → Cu(осадок) + O2(г) + H2SO4(раствор) (анод: Cu → Cu²⁺ + 2e⁻; катод: 4H⁺ + 4e⁻ → 2H2) **Вариант 2:** 1. Электрохимической коррозией металлов называют процесс разрушения металлов в результате электрохимических реакций; пример: коррозия в солёной воде. 2. Раньше разрушится заклепка, так как она сделана из менее активного металла (железо) по сравнению с медью, что делает её более подверженной коррозии. 3. a) CuSO4(раствор) → Cu(осадок) + O2(г) + H2SO4(раствор) (анод: Cu → Cu²⁺ + 2e⁻; катод: 2H2O + 2e⁻ → H2 + 2OH⁻) b) NaOH(расплав) → Na(г) + ½O2(г) + H2O (анод: 2OH⁻ → O2 + 4H⁺ + 4e⁻; катод: Na⁺ + e⁻ → Na)