На рисунке изображена изохора водорода ( двухатомный газ). Какому объёму газа она соответствует, если масса водорода 8 кг ? округлите до целых.

Для решения этой задачи, нам нужно воспользоваться уравнением состояния идеального газа и формулами, связанными с молярной массой и объемом газа. 1. **Определяем молярную массу водорода (H₂):** Водород - это двухатомный газ, его молярная масса составляет примерно 2 г/моль (по 1 г/моль на атом водорода). Переведем молярную массу в килограммы: \[ M_{H_2} = 2 \text{ г/моль} = 0.002 \text{ кг/моль} \] 2. **Находим количество молей водорода:** Для этого используем формулу: \[ n = \frac{m}{M} \] Где: - \( n \) - количество молей, - \( m \) - масса (в данном случае 8 кг), - \( M \) - молярная масса (0.002 кг/моль). Подставим значения: \[ n = \frac{8 \text{ кг}}{0.002 \text{ кг/моль}} = 4000 \text{ моль} \] 3. **Используем уравнение состояния идеального газа:** Уравнение состояния выглядит следующим образом: \[ PV = nRT \] Здесь: - \( P \) - давление (в Паскалях), - \( V \) - объем (в кубических метрах), - \( n \) - количество молей, - \( R \) - универсальная газовая постоянная (примерно \( 8.31 \, \text{Дж/(моль·К)} \)), - \( T \) - температура в Кельвинах. Для изохорного процесса мы можем предположить, что давление и температура газа известны. Используем стандартные условия (температура 273 K и давление 101325 Па): 4. **Рассчитываем объем газа:** Подставляем известные значения в формулу и решаем относительно \( V \): \[ V = \frac{nRT}{P} \] Подставим значения: \[ V = \frac{4000 \text{ моль} \cdot 8.31 \text{ Дж/(моль·K)} \cdot 273 \text{ K}}{101325 \text{ Па}} \] Вычислим числитель: \[ 4000 \cdot 8.31 \cdot 273 \approx 9,074,520 \text{ Дж} \] Теперь подставим в формулу для объема: \[ V = \frac{9074520}{101325} \approx 89.6 \text{ м}^3 \] 5. **Округляем до целых:** Объем водорода при данной массе и условиях составит примерно: \[ V \approx 90 \text{ м}^3 \] Итак, ответ на задачу: **объем газа составляет приблизительно 90 м³**.