Определи количество теплоты, которое выделится при сгорании метана массой 50 г в соответствии с термохимическим уравнением реакции: СН4 (3) +202(г) → СО2 (2) + 2Н2О (г) + 892 кДж.…

Для решения задачи о количестве теплоты, выделяющейся при сгорании метана (СН₄), необходимо воспользоваться данными термохимического уравнения реакции и расчётами по молярной массе.

1. Записываем термохимическое уравнение.
   Сгорание метана описывается следующим уравнением: \[ \text{СН}_4(g) + 2\text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}_2(g) + 2\text{H}_2\text{O}(g) + 892 \text{ кДж} \] Это уравнение означает, что при полном сгорании одной молекулы метана выделяется 892 кДж энергии.

2. Находим молярную массу метана (СН₄).
   Молярная масса метана рассчитывается следующим образом:

   • Углерод (C): 12.01 г/моль
   • Водород (H): 1.008 г/моль × 4 = 4.032 г/моль
   • Итого: 12.01 г/моль + 4.032 г/моль = 16.042 г/моль

3. Находим количество молей метана в 50 г.
   Чтобы узнать, сколько моль метана содержит 50 г, используем формулу: \[ n = \frac{m}{M} \] где:

   • \( n \) — количество моль,
   • \( m \) — масса вещества (50 г),
   • \( M \) — молярная масса вещества (16.042 г/моль).

   Подставляем значения: \[ n = \frac{50 \text{ г}}{16.042 \text{ г/моль}} \approx 3.12 \text{ моль} \]

4. Находим количество теплоты, выделяющееся при сгорании 50 г метана.
   Из уравнения видно, что 1 моль метана выделяет 892 кДж. Теперь умножим это значение на количество моль метана, которое мы нашли: \[ Q = n \cdot \Delta H = 3.12 \text{ моль} \cdot 892 \text{ кДж/моль} \approx 2782.64 \text{ кДж} \]

5. Округляем ответ до целых.
   Округляя, получаем: \[ Q \approx 2783 \text{ кДж} \]

Ответ: При сгорании 50 г метана выделится примерно 2783 кДж теплоты.