Вычислите массу этилового спирта, из которого с выходом 75% получили 33,6 л (н.у.) бутадиена-1,3. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ:_______

Чтобы решить эту задачу, мы будем использовать данные о реакции получения бутадиена из этилового спирта и различные физико-химические свойства веществ.

Шаг 1: Найдем количество бутадиена в моль.

Первым делом, нам нужно перевести объем полученного бутадиена в моли.

Используем условие нормальных условий (н.у.), где 1 моль газа занимает 22,4 литра.

\[ n(\text{бутадиен}) = \frac{V}{22,4} = \frac{33,6\, \text{л}}{22,4\, \text{л/моль}} \approx 1,5\, \text{моль} \]

Шаг 2: Найдем массу этилового спирта.

Теперь нужно выяснить, какое количество этилового спирта (С₂Н₅OH) необходимо для получения указанного количества бутадиена. Из общей реакции (полимеризации) мы знаем, что 2 моль этилового спирта дают 1 моль бутадиена.

Так что, чтобы получить 1,5 моль бутадиена, нам нужно:

\[ n(\text{этиловый спирт}) = 2 \cdot n(\text{бутадиен}) = 2 \cdot 1,5 = 3\, \text{моль} \]

Шаг 3: Учтем выход реакции.

Выход реакции составляет 75%, что означает, что на самом деле нам нужно больше этилового спирта, чем мы рассчитали для 100% выхода. Найдем теоретическое количество этилового спирта, которое нам нужно.

Если 75% выхода приводит к 3 моль этилового спирта, то для 100% выхода это будет:

\[ n(\text{этила для 100% выхода}) = \frac{3\, \text{моль}}{0,75} = 4\, \text{моль} \]

Шаг 4: Расчитаем массу этилового спирта.

Теперь нам нужно найти массу 4 моль этилового спирта. Молярная масса этилового спирта (С₂Н₅OH) составляет:

\[ M(\text{С₂Н₅OH}) = 2 \cdot 12 + 6 \cdot 1 + 16 = 46\, \text{г/моль} \]

Теперь умножим количество молей на молярную массу:

\[ m = n \cdot M = 4\, \text{моль} \cdot 46\, \text{г/моль} = 184\, \text{г} \]

Ответ

Таким образом, масса этилового спирта составит приблизительно 184 грамма.