При взаимодействии сульфата меди 2 и гидроксида калия образовался гидроксид меди 2 массой 343 г. Сколько потребовалось для реакции сульфата меди. Ответ 560 г Решите задачу
Чтобы решить задачу, сначала запишем уравнение реакции между сульфатом меди (II) и гидроксидом калия:
\[ \text{CuSO}_4 + 2\text{KOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 + \text{K}_2\text{SO}_4 \]
При этой реакции образуется гидроксид меди (II) (\(\text{Cu(OH)}_2\)) и сульфат калия (\(\text{K}_2\text{SO}_4\)).
Теперь нам нужно найти, сколько сульфата меди (II) (\(\text{CuSO}_4\)) необходимо для получения 343 г гидроксида меди (II) (\(\text{Cu(OH)}_2\)).
Для этого сначала находим молекулярные массы соединений:
Молекулярная масса \(\text{Cu(OH)}_2\):
- Cu: 63.5 г/моль
- O: 16 г/моль (2*16 г/моль = 32 г/моль)
- H: 1 г/моль (2*1 г/моль = 2 г/моль)
Итого: \[ 63.5 + 32 + 2 = 97.5 \text{ г/моль} \text{ (молекулярная масса Cu(OH)₂)} \]
Теперь мы можем найти количество молей \(\text{Cu(OH)}_2\), образовавшихся в реакции:
\[ n(\text{Cu(OH)}_2) = \frac{m}{M} = \frac{343 \text{ г}}{97.5 \text{ г/моль}} \approx 3.51 \text{ моль} \]
Согласно уравнению реакции, на 1 моль \(\text{Cu(OH)}_2\) необходимо 1 моль \(\text{CuSO}_4\). Значит, для получения 3.51 моль \(\text{Cu(OH)}_2\) потребуется такое же количество молей \(\text{CuSO}_4\):
\[ n(\text{CuSO}_4) = 3.51 \text{ моль} \]
Теперь найдем массу \(\text{CuSO}_4\):
Молекулярная масса \(\text{CuSO}_4\):
- Cu: 63.5 г/моль
- S: 32 г/моль
- O: 16 г/моль (4*16 г/моль = 64 г/моль)
Итого: \[ 63.5 + 32 + 64 = 159.5 \text{ г/моль} \]
Теперь находим массу сульфата меди:
\[ m(\text{CuSO}_4) = n(\text{CuSO}_4) \times M(\text{CuSO}_4) = 3.51 \text{ моль} \times 159.5 \text{ г/моль} \approx 560 \text{ г} \]
Таким образом, для реакции с сульфатом меди (II) потребовалось \(560 \text{ г}\).
