При разложении нитрата натрия образовался газ объёмом 4,48 л. Количество вещества газа равно количеству исходного вещества. Определите массу (г) навески нитрата натрия.

Для решения этой задачи мы будем использовать закон Авогадро и уравнение состояния газа.

Дано:

• Объём газа \( V = 4,48 \) л.
• Нитрат натрия \( NaNO_3 \) разлагается, образуя газ (в данном случае – это может быть \( NO_2 \), скорость разложения зависит от условий).

Шаг 1: Определим количество вещества газа

Согласно закону Авогадро, 1 моль газа при нормальных условиях (0 °C и 1 атмосферное давление) занимает объём 22,4 л. Мы можем рассчитать количество вещества газа с помощью формулы:

\[ n = \frac{V}{V_{м.}} = \frac{4,48 \, л}{22,4 \, л/моль} \]

Где:

• \( n \) – количество вещества газа (в молях),
• \( V_{м.} \) – молярный объём газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

Подставим значения:

\[ n = \frac{4,48}{22,4} = 0,2 \, моль \]

Шаг 2: Взаимосвязь между нитратом натрия и газом

Предположим, что в результате разложения нитрата натрия образуется 1 моль газа на 1 моль нитрата натрия. Значит, если у нас 0,2 моль газа, то это соответствует 0,2 моль нитрата натрия.

Шаг 3: Рассчитаем массу нитрата натрия

Теперь нужно рассчитать массу 0,2 моль нитрата натрия. Для этого нужно знать его молярную массу. Молярная масса нитрата натрия (NaNO₃) рассчитывается как сумма атомных масс атомов в его составе:

• Атомная масса натрия (Na) ≈ 23 г/моль
• Атомная масса азота (N) ≈ 14 г/моль
• Атомная масса кислорода (O) ≈ 16 г/моль

Таким образом, молярная масса \( NaNO_3 \):

\[ M = 23 + 14 + (16 \times 3) = 23 + 14 + 48 = 85 \, г/моль \]

Теперь, зная молярную массу, можем рассчитать массу 0,2 моль нитрата натрия:

\[ \text{масса} = n \times M = 0,2 \, моль \times 85 \, г/моль = 17 \, г \]

Ответ:

Масса навески нитрата натрия составляет 17 г.