Вычислите массу кислорода необходимую для сгорания фосфора массой 0,31 г ( 4 Р+5О2=2Р2О5 . Ответ m(O2)=0,4г
Решите задачу
Для решения задачи воспользуемся уравнением реакции, в данном случае:
\[
4 P + 5 O_2 \rightarrow 2 P_2 O_5
\]
1. Рассчитаем количество вещества фосфора (P) в 0,31 г. Молярная масса фосфора (P) составляет примерно 31 г/моль.
\[
n(P) = \frac{m(P)}{M(P)} = \frac{0,31 \, \text{г}}{31 \, \text{г/моль}} \approx 0,01 \, \text{моль}
\]
2. Из уравнения реакции видно, что 4 моль фосфора реагируют с 5 моль кислорода. Найдем, сколько моль кислорода требуется для 0,01 моль фосфора:
\[
\frac{5 \, \text{моль} O_2}{4 \, \text{моль} P} = \frac{x \, \text{моль} O_2}{0,01 \, \text{моль} P}
\]
Где \(x\) — количество моль кислорода, необходимое для сгорания 0,01 моль фосфора. Найдем \(x\):
\[
x = 0,01 \, \text{моль} \times \frac{5}{4} = 0,0125 \, \text{моль} O_2
\]
3. Теперь найдем массу кислорода. Молярная масса кислорода (O2) составляет примерно 32 г/моль.
\[
m(O_2) = n(O_2) \times M(O_2) = 0,0125 \, \text{моль} \times 32 \, \text{г/моль} = 0,4 \, \text{г}
\]
Таким образом, масса кислорода, необходимая для сгорания 0,31 г фосфора, составляет 0,4 г. Вы правы, ответ: \( m(O_2) = 0,4 \, \text{г} \).
