Найдите массу AlCl3, необходимую для приготовления 2 л (2 10-3 м) растворасмассовой долейхлорида алюминия равной 12 %. Плотность раствора 1090 кг/м. Вычислите молярную (нормальную) концентрацию эквивалента, молярную концентрацию этого раствора.

Для решения данной задачи, давайте разберемся с каждым шагом. ### Шаг 1: Определение необходимой массы AlCl3 1. **Определяем массу раствора**: У нас есть 2 литра раствора (это 2 м³, так как 1 л = 0.001 м³). Плотность раствора 1090 кг/м³. Чтобы найти массу раствора, используем формулу: \[ m_{\text{раствора}} = V \cdot \rho \] Подставим значения: \[ m_{\text{раствора}} = 2 \times 10^{-3} \, \text{м}^3 \cdot 1090 \, \text{кг/м}^3 = 2.18 \, \text{кг} \] 2. **Нахождение массы AlCl3 в растворе**: Массовая доля AlCl3 в растворе равна 12%. Это означает, что 12% от полной массы раствора составляет масса AlCl3. То есть: \[ m_{\text{AlCl}_3} = m_{\text{раствора}} \cdot \frac{\text{массовая доля}}{100\%} = 2.18 \, \text{кг} \cdot \frac{12}{100} = 0.2616 \, \text{кг} = 261.6 \, \text{г} \] ### Шаг 2: Вычисление молярной концентрации (C) Теперь найдем количество молей AlCl3, используя его молекулярную массу. 3. **Молярная масса AlCl3**: - Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль. - Молярная масса хлора (Cl) = 35.5 г/моль. Учитываем 3 атома хлора. \[ M_{\text{AlCl}_3} = 27 + 3 \cdot 35.5 = 27 + 106.5 = 133.5 \, \text{г/моль} \] 4. **Количество молей AlCl3**: Применяем формулу для расчёта молей: \[ n = \frac{m}{M} \] Подставим массу AlCl3 и его молярную массу: \[ n = \frac{261.6 \, \text{г}}{133.5 \, \text{г/моль}} \approx 1.96 \, \text{моль} \] 5. **Молярная концентрация (C)**: Молярная концентрация определяется как количество молей вещества на 1 литр раствора: \[ C = \frac{n}{V} \] Подставляем значения: \[ C = \frac{1.96 \, \text{моль}}{2 \, \text{л}} \approx 0.98 \, \text{моль/л} \] ### Шаг 3: Вычисление нормальной концентрации эквивалента (N) Для AlCl3, каждый моль соединения дает 4 эквивалента: - 1 моль Al^3+ и 3 моль Cl^-. Таким образом, количество эквивалентов: \[ N = 3 + 1 = 4 \, \text{экв/моль} \] 6. **Нормальная концентрация (N)**: Нормальная концентрация будет рассчитываться по формуле: \[ N = C \cdot k \] где k — количество эквивалентов на моль вещества. \[ N = 0.98 \, \text{моль/л} \cdot 4 \approx 3.92 \, \text{экв/л} \] ### Итоговые результаты: - Необходимая масса AlCl3: **261.6 г**. - Молярная концентрация раствора: **0.98 моль/л**. - Нормальная концентрация эквивалента: **3.92 экв/л**. Если у вас есть дополнительные вопросы или вам нужно что-то уточнить, дайте знать!