Чтобы решить задачу, начнем с того, что определим химическую реакцию, которая происходит между нитратом свинца (II) и цинком.
Этап 1: Определим реакцию
Когда цинк добавляется к раствору нитрата свинца, происходит обменная реакция, в результате которой образуется сульфат свинца (II) и выделяется чистый цинк. Это можно представить следующей реакцией:
[ \text{Zn} + \text{Pb(NO}_3)_2 \rightarrow \text{Pb} + \text{Zn(NO}_3)_2 ]
Этап 2: Вычислим количество цинка
Для начала выясним, сколько молей цинка у нас реагирует. Для этого используем его молярную массу:
- Молярная масса Zn (цинк) = 65.38 г/моль.
Теперь найдем, сколько молей цинка содержится в 130 г:
[
n = \frac{m}{M} = \frac{130 , \text{г}}{65.38 , \text{г/моль}} \approx 1.99 , \text{моль}
]
Этап 3: Реакция и количество образовавшейся соли
По уравнению реакции видно, что на 1 моль цинка образуется 1 моль соли (нитрат свинца). Таким образом, будут образовываться 1.99 моль нитрата свинца.
Этап 4: Молярная масса соли
Теперь найдем массу образовавшегося нитрата свинца. Мы знаем, что:
- Молярная масса Pb(NO₃)₂ (нитрат свинца (II)):
- Pb: 207.2 г/моль
- N: 14.01 г/моль (2 атома, значит 28.02 г/моль)
- O: 16.00 г/моль (6 атомов, значит 96.00 г/моль)
Итак, молярная масса Pb(NO₃)₂:
[
M_{\text{Pb(NO}_3)_2} = 207.2 , \text{г/моль} + 28.02 , \text{г/моль} + 96 , \text{г/моль} \approx 331.22 , \text{г/моль}
]
Этап 5: Находим массу образовавшейся соли
Теперь рассчитаем массу соли, образующейся при реакции:
[
m = n \cdot M = 1.99 , \text{моль} \cdot 331.22 , \text{г/моль} \approx 659.57 , \text{г}
]
Ответ
Таким образом, масса образовавшейся соли (нитрата свинца (II)) составляет примерно 659.57 г.
