К разбавленному раствору нитрата свинца (II) добавили кусочек цинка. Определить массу образовавшейся соли, если масса прореагировавшего цинка 130 г

Чтобы решить задачу, начнем с того, что определим химическую реакцию, которая происходит между нитратом свинца (II) и цинком.

Этап 1: Определим реакцию

Когда цинк добавляется к раствору нитрата свинца, происходит обменная реакция, в результате которой образуется сульфат свинца (II) и выделяется чистый цинк. Это можно представить следующей реакцией:

\[ \text{Zn} + \text{Pb(NO}_3)_2 \rightarrow \text{Pb} + \text{Zn(NO}_3)_2 \]

Этап 2: Вычислим количество цинка

Для начала выясним, сколько молей цинка у нас реагирует. Для этого используем его молярную массу:

• Молярная масса Zn (цинк) = 65.38 г/моль.

Теперь найдем, сколько молей цинка содержится в 130 г:

\[ n = \frac{m}{M} = \frac{130 \, \text{г}}{65.38 \, \text{г/моль}} \approx 1.99 \, \text{моль} \]

Этап 3: Реакция и количество образовавшейся соли

По уравнению реакции видно, что на 1 моль цинка образуется 1 моль соли (нитрат свинца). Таким образом, будут образовываться 1.99 моль нитрата свинца.

Этап 4: Молярная масса соли

Теперь найдем массу образовавшегося нитрата свинца. Мы знаем, что:

• Молярная масса Pb(NO₃)₂ (нитрат свинца (II)):
  • Pb: 207.2 г/моль
  • N: 14.01 г/моль (2 атома, значит 28.02 г/моль)
  • O: 16.00 г/моль (6 атомов, значит 96.00 г/моль)

Итак, молярная масса Pb(NO₃)₂:

\[ M_{\text{Pb(NO}_3)_2} = 207.2 \, \text{г/моль} + 28.02 \, \text{г/моль} + 96 \, \text{г/моль} \approx 331.22 \, \text{г/моль} \]

Этап 5: Находим массу образовавшейся соли

Теперь рассчитаем массу соли, образующейся при реакции:

\[ m = n \cdot M = 1.99 \, \text{моль} \cdot 331.22 \, \text{г/моль} \approx 659.57 \, \text{г} \]

Ответ

Таким образом, масса образовавшейся соли (нитрата свинца (II)) составляет примерно 659.57 г.