Решить задачи с фото

Для решения задач из контрольной работы, начнем с каждого задания по отдельности:

1. Определение основных и кислотных оксидов

Основные оксиды: это оксиды, которые, как правило, образуют основания при реакции с водой.

Кислотные оксиды: это оксиды, которые, как правило, образуют кислоты при реакции с водой или реагируют с основаниями.

Рассмотрим каждый из предложенных оксидов:

• а) Оксид стронция (SrO): это основной оксид, так как стронций — металл и оксиды щелочноземельных металлов обычно основные.
• б) Оксид хлора (V) (Cl2O5): это кислотный оксид, так как хлор — неметалл и обычно образует кислотные оксиды.
• в) Оксид хрома (III) (Cr2O3): амфотерный оксид, так как хром может быть как в кислотном, так и в основном состоянии.
• г) Оксид кремния (SiO2): это кислотный оксид, так как кремний — неметалл.
• д) Оксид углерода (IV) (CO2): это кислотный оксид, так как углерод — неметалл и CO2 образует угольную кислоту в воде.

Таким образом, основные оксиды: а), в).
Кислотные оксиды: б), г), д).

2. Гидроксиды

Гидроксиды, перечисленные в задании:

• KOH
• Ba(OH)2
• Cr(OH)3
• Al(OH)3

Амфотерные гидроксиды это:

• Cr(OH)3
• Al(OH)3

3. Перекиси

Перекисями являются соединения, содержащие группу –O–O–.

Из предложенных веществ:

• Na2O2 (перекись натрия) содержит группу –O–O–, следовательно, является перекисью.

4. Реакция гидролиза

Рассмотрим соли:

• NaHSO4 (гидросульфат натрия): при гидролизе в воде образует слабокислую реакцию.
• NaHCO3 (гидрокарбонат натрия): также дает слабокислую реакцию.
• CH3COONa (ацетат натрия): дает слабощелочную реакцию из-за гидролиза солей слабой кислоты (уксусная кислота) и сильного основания.
• NaCl (хлорид натрия): не гидролизуется, так как соль образована сильной кислотой и сильным основанием.

Таким образом, из данного списка слабощелочной реакцией в водном растворе будет обладать CH3COONa.

5. Уравнения реакций между солями и их свойства

Напишем реакции и определим условия, при которых образование осадка возможно:

а) NaOH + NaAlO2: Образование водного раствора, так как оба вещества хорошо растворимы.

б) NaH2PO4 + NaCl: Растворы, образование осадка невозможно.

в) Na2S + NaCl: Так как Na2S растворим и не образует осадка с NaCl, видимых изменений не происходит, оба вещества остаются в растворе.

Таким образом, реакций с выпадением нерастворимого осадка на данных примерах нет.

Эти объяснения помогут понять, как работают реакции и классификация неорганических соединений.