Сколько см3 раствора с массовой концентрацией 17,0000 г/дм3 AgNO3 потребуется для полного осаждения Br- Ионов из 20,00 см3 раствора бромоводородной кислоты с массовой концентрацией 105,4000 г/дм3 HBr?
Чтобы решить задачу, нужно провести следующие шаги:
1. **Найти количество моль HBr в растворе.**
- Масса HBr в 20,00 см³:
\[
m = c \times V = 105,4000 \, \text{г/дм}^3 \times \frac{20,00 \, \text{см}^3}{1000 \, \text{см}^3/\text{дм}^3} = 2,108 \, \text{г}
\]
- Молярная масса HBr ≈ 80 г/моль.
- Количество моль HBr:
\[
n(HBr) = \frac{m}{M} = \frac{2,108 \, \text{г}}{80 \, \text{г/моль}} \approx 0,02635 \, \text{моль}
\]
2. **Определить количество моль AgNO3, необходимое для осаждения Br-.**
- В реакции между AgNO3 и HBr образуется AgBr и нитрат:
\[
\text{Ag}^+ + \text{Br}^- \rightarrow \text{AgBr} \, (\text{осадок})
\]
- Соотношение между реагентами 1:1, следовательно, количество моль AgNO3 нужно такое же, как и количество моль HBr, т.е. 0,02635 моль AgNO3.
3. **Рассчитать необходимый объем раствора AgNO3.**
- Массовая концентрация раствора AgNO3 = 17,0000 г/дм³.
- Молярная масса AgNO3 (≈ 170 г/моль).
- Масса AgNO3, необходимая для осаждения Br-:
\[
m(AgNO3) = n(AgNO3) \times M = 0,02635 \, \text{моль} \times 170 \, \text{г/моль} \approx 4,4795 \, \text{г}
\]
- Объем раствора AgNO3:
\[
V = \frac{m(AgNO3)}{c} = \frac{4,4795 \, \text{г}}{17,0000 \, \text{г/дм}^3} \approx 0,2635 \, \text{дм}^3 = 263,5 \, \text{см}^3
\]
Таким образом, для полного осаждения Br- ионов из раствора бромоводородной кислоты потребуется **263,5 см³ раствора AgNO3 с массовой концентрацией 17,0000 г/дм³.**
