вычислите pH раствора,полученного после
прибавления к 25,00 смі створора Н лярно
см раствора,
полученного после
концентрацией 0,1000 моль/дм' раствора НС1 той же концентрации объемом: а) 10,00 см', б) 25,00 см.
Чтобы рассчитать pH раствора, полученного после смешивания растворов кислоты, нужно учитывать концентрацию и объемы растворов. В данном случае у нас есть 25,00 см³ раствора с определенной концентрацией (предположим, это содержание HCl) и разбавление за счет прибавления другого раствора с такой же концентрацией.
Давайте проанализируем оба случая.
### Дано:
- Концентрация HCl = 0,1000 моль/дм³
- Объем приготовленного раствора = 25,00 см³
- Объем добавляемого раствора HCl:
- а) 10,00 см³
- б) 25,00 см³
### Площадь раствора (HCl):
1. **Общий объем смешивающегося раствора в см³**:
- а) \(25,00 + 10,00 = 35,00\) см³
- б) \(25,00 + 25,00 = 50,00\) см³
2. **Количество вещества HCl в первом растворе (25,00 см³)**:
\[
n_1 = C \times V_1 = 0,1000 \, \text{моль/дм}³ \times 0,0250 \, \text{дм}³ = 0,00250 \, \text{моль}
\]
3. **Количество вещества HCl во втором растворе (для каждого случая)**:
- а) во втором растворе (10,00 см³):
\[
n_2 = C \times V_2 = 0,1000 \, \text{моль/дм}³ \times 0,0100 \, \text{дм}³ = 0,00100 \, \text{моль}
\]
- б) во втором растворе (25,00 см³):
\[
n_2 = C \times V_2 = 0,1000 \, \text{моль/дм}³ \times 0,0250 \, \text{дм}³ = 0,00250 \, \text{моль}
\]
4. **Общее количество HCl**:
- а)
\[
n_{\text{total}} = n_1 + n_2 = 0,00250 + 0,00100 = 0,00350 \, \text{моль}
\]
- б)
\[
n_{\text{total}} = n_1 + n_2 = 0,00250 + 0,00250 = 0,00500 \, \text{моль}
\]
5. **Концентрация после смешивания**:
- а)
\[
C_{\text{total}} = \frac{n_{\text{total}}}{V_{\text{total}}} = \frac{0,00350 \, \text{моль}}{0,0350 \, \text{дм}³} = 0,1000 \, \text{моль/дм}³
\]
- б)
\[
C_{\text{total}} = \frac{n_{\text{total}}}{V_{\text{total}}} = \frac{0,00500 \, \text{моль}}{0,0500 \, \text{дм}³} = 0,1000 \, \text{моль/дм}³
\]
6. **Расчет pH**:
pH для растворимых кислот, таких как HCl (полностью диссоциирует в растворе), рассчитывается по формуле:
\[
pH = -\log[C]
\]
В обоих случаях:
\[
pH = -\log[0,1000] = 1
\]
### Итог:
- а) pH раствора после добавления 10,00 см³ HCl = 1
- б) pH раствора после добавления 25,00 см³ HCl = 1
Итак, в обоих случаях pH остается одинаковым, равным 1.
