Сколько молей содержится в 100 г следующих веществ при нормальных условиях: а) кислорода; б) аммиака?

Давайте разберем две задачи по порядку.

Задача 1: Подсчет количества молей

Условие: Сколько молей содержится в 100 г следующих веществ при нормальных условиях:
а) кислорода (O₂);
б) аммиака (NH₃).

Решение:

а) Кислород (O₂):

1. Молярная масса кислорода:
   Кислород молекулярный имеет формулу O₂. Атомная масса кислорода ≈ 16 г/моль.
   Следовательно, молярная масса O₂ = 2 × 16 = 32 г/моль.

2. Количество молей в 100 г кислорода:
   \[ n = \frac{m}{M} = \frac{100 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}} \approx 3.125 \, \text{моль} \]

б) Аммиак (NH₃):

1. Молярная масса аммиака:
   Атомная масса азота (N) ≈ 14 г/моль, водорода (H) ≈ 1 г/моль.
   Поэтому молярная масса NH₃ = 14 + 3 × 1 = 17 г/моль.

2. Количество молей в 100 г аммиака:
   \[ n = \frac{m}{M} = \frac{100 \, \text{г}}{17 \, \text{г/моль}} \approx 5.88 \, \text{моль} \]

Задача 2: Гидроксид натрия

Условие: Какая масса гидроксида натрия (NaOH) образуется при взаимодействии 2,3 г натрия с водой?

Решение:

1. Химическая реакция: \[ 2 \text{Na} + 2 \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \text{NaOH} + \text{H}_2 \uparrow \]

2. Подсчет количества молей натрия:

• Атомная масса натрия (Na) ≈ 23 г/моль.
  \[ n(\text{Na}) = \frac{m}{M} = \frac{2.3 \, \text{г}}{23 \, \text{г/моль}} \approx 0.1 \, \text{моль} \]

3. Сколько молей NaOH образуется:

• Из уравнения реакции видно, что 2 моль Na дают 2 моль NaOH.
• Следовательно, 0.1 моль Na даст 0.1 моль NaOH.

4. Найдем массу NaOH:

• Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль.
  \[ m(\text{NaOH}) = n \times M = 0.1 \, \text{моль} \times 40 \, \text{г/моль} = 4 \, \text{г} \]

Ответ:
Масса гидроксида натрия, которая образуется, составляет 4 г.