Задиние 5. При прокаливании 500 гр нитрата натрия, содержанего примесн, получили 33, бл кислорода. Какова массовая доля примесей в нитрате натрия?

Для решения этой задачи рассчитаем массовую долю примесей в нитрате натрия (NaNO₃) после прокаливания. Давайте разберем задачу пошагово. ### Шаг 1: Понять условия задачи У нас есть 500 граммов нитрата натрия, и в процессе его прокаливания мы получили 33 грамма кислорода (O₂). Нужно найти массовую долю примесей, которые были в исходном нитрате натрия. ### Шаг 2: Определить состав нитрата натрия Нитрат натрия (NaNO₃): - Молярная масса Na = 23 г/моль - Молярная масса N = 14 г/моль - Молярная масса O = 16 г/моль Молярная масса NaNO₃ = 23 + 14 + 3 × 16 = 85 г/моль. ### Шаг 3: Реакция прокаливания При прокаливании нитрата натрия происходит термическое разложение, в результате которого выделяется кислород. Уравнение реакции можно записать следующим образом: \[ 2 NaNO₃ \rightarrow 2 NaNO₂ + O₂ \] Из этого уравнения видно, что на каждые 2 моль нитрата натрия выделяется 1 моль кислорода. ### Шаг 4: Рассчитать количество выделившегося кислорода Мы знаем, что 33 г кислорода выделились в процессе. Мы можем найти количество молей кислорода, используя его молярную массу: Молярная масса O₂ = 32 г/моль. Количество молей O₂ = \( \frac{33 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}} \approx 1,03 \, \text{моль} \). ### Шаг 5: Найти количество нитрата натрия, который выделил этот кислород Согласно уравнению реакции, на 2 моль NaNO₃ выделяется 1 моль O₂. Следовательно, количество молей NaNO₃, которое разложилось для получения 1,03 молей O₂, будет: \[ 1,03 \, \text{моль O₂} \times 2 = 2,06 \, \text{моль NaNO₃} \] ### Шаг 6: Рассчитать массу нитрата натрия Теперь мы можем найти массу данного количества нитрата натрия: Масса NaNO₃ = 2,06 моль × 85 г/моль ≈ 175,1 г. ### Шаг 7: Найти массу примесей Теперь мы знаем массу исходного нитрата натрия (500 г) и массу натрата, который действительно разложился (175,1 г). Масса примесей будет равна разнице: Масса примесей = 500 г - 175,1 г = 324,9 г. ### Шаг 8: Рассчитать массовую долю примесей Массовая доля примесей рассчитывается по формуле: \[ \text{Массовая доля примесей} = \frac{\text{масса примесей}}{\text{общая масса}} \times 100\% \] Подставим найденные значения: \[ \text{Массовая доля примесей} = \frac{324,9 \, \text{г}}{500 \, \text{г}} \times 100\% \approx 64,98\% \] ### Вывод Таким образом, массовая доля примесей в нитрате натрия составляет примерно 65%.