Вычислить массу осадка полученного при взаимодействии 160 г 5% раствора гидроксида натрия с 27 г хлорида меди2

Для решения этой задачи нужно рассмотреть реакцию между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом меди(II) (CuCl₂). При подобной реакции образуется осадок гидроксида меди(II) (Cu(OH)₂), который является малорастворимым. Давайте пошагово разберёмся, как провести все необходимые вычисления. ### Шаг 1: Определение количества вещества NaOH У нас есть 5% раствор гидроксида натрия, масса которого составляет 160 г. Сначала нужно найти массу NaOH в этом растворе. 1. **Вычисляем массу NaOH**: \[ \text{масса NaOH} = \frac{5}{100} \times 160 \, \text{г} = 8 \, \text{г} \] ### Шаг 2: Определение количества вещества NaOH Теперь нам нужно найти количество вещества NaOH в молях. Для этого используем молярную массу NaOH, которая равна примерно 40 г/моль. 2. **Вычисляем количество вещества NaOH**: \[ n(\text{NaOH}) = \frac{\text{масса NaOH}}{\text{молярная масса NaOH}} = \frac{8 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 0.2 \, \text{моль} \] ### Шаг 3: Определение количества вещества CuCl₂ Теперь надо найти количество вещества хлорида меди(II). У нас 27 г CuCl₂. Молярная масса CuCl₂ составляет примерно 135.5 г/моль (63.5 для Cu и 35.5 для Cl, умноженное на 2). 3. **Вычисляем количество вещества CuCl₂**: \[ n(\text{CuCl}_2) = \frac{27 \, \text{г}}{135.5 \, \text{г/моль}} \approx 0.199 \, \text{моль} \] ### Шаг 4: Установление стехиометрии реакции Реакция между NaOH и CuCl₂ можно записать следующим образом: \[ 2 \, \text{NaOH} + \text{CuCl}_2 \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \downarrow + 2 \, \text{NaCl} \] Из уравнения видно, что на 1 моль CuCl₂ необходимо 2 моля NaOH для полного реагирования. ### Шаг 5: Определение лимитирующего реагента Теперь проверим, что является лимитирующим реагентом. У нас: - Для 0.199 моль CuCl₂ нужно: \[ 0.199 \, \text{моль CuCl}_2 \times 2 = 0.398 \, \text{моль NaOH} \] - У нас есть только 0.2 моль NaOH, значит, он является лимитирующим реагентом. ### Шаг 6: Вычисление массы осадка Cu(OH)₂ По уравнению реакции на 2 моль NaOH образуется 1 моль Cu(OH)₂. Следовательно, из 0.2 моль NaOH мы можем получить: \[ n(\text{Cu(OH)}_2) = \frac{0.2 \, \text{моль NaOH}}{2} = 0.1 \, \text{моль Cu(OH)}_2 \] Теперь вычислим массу Cu(OH)₂. Молярная масса Cu(OH)₂ примерно равна 97.5 г/моль (63.5 для Cu + 2 \times 16 для O + 2 \times 1 для H). 7. **Вычисляем массу Cu(OH)₂**: \[ \text{масса Cu(OH)}_2 = n(\text{Cu(OH)}_2 \times \text{молярная масса Cu(OH)}_2 = 0.1 \, \text{моль} \times 97.5 \, \text{г/моль} \approx 9.75 \, \text{г} \] ### Ответ Таким образом, получим массу осадка гидроксида меди(II) Cu(OH)₂ примерно **9.75 г**.