Чтобы решить задачу по вычислению массы оксида серы (SO₂), который образуется в результате реакции с кислородом, давайте разберемся с процессом шаг за шагом.
Шаг 1: Запись реакции
Оксида серы (IV) образуется по следующей реакции:
[ \text{S} + \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_2 ]
Шаг 2: Определение молекулярных масс
Для расчета массы образовавшегося оксида серы нам нужно знать молекулярные массы реагентов и продуктов:
- Молярная масса серы (S) = 32 г/моль
- Молярная масса оксида серы (SO₂):
- Молярная масса серы (S) = 32 г/моль
- Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль, поэтому для ( O_2 ) = 2 * 16 = 32 г/моль
- Тогда общая молярная масса ( SO_2 = 32 + 32 = 64 ) г/моль
Шаг 3: Расчет количества молей серы
Для того чтобы найти массу SO₂, сначала найдем, сколько моль серы у нас есть. Используем формулу:
[ n(S) = \frac{m(S)}{M(S)} ]
где:
- ( m(S) = 20,16 ) г (масса серы),
- ( M(S) = 32 ) г/моль (молярная масса серы).
Подставим значения:
[ n(S) = \frac{20,16 \text{ г}}{32 \text{ г/моль}} = 0,630 , \text{моль} ]
Шаг 4: Находим количество молей SO₂
Из уравнения реакции видно, что на 1 моль серы образуется 1 моль диоксида серы (SO₂). Следовательно, количество молей SO₂ будет равно количеству молей серы:
[ n(SO_2) = n(S) = 0,630 , \text{моль} ]
Шаг 5: Расчет массы SO₂
Теперь можем найти массу образовавшегося SO₂, используя формулу:
[ m(SO_2) = n(SO_2) \times M(SO_2) ]
где ( M(SO_2) = 64 ) г/моль, и подставляем количество молей SO₂:
[ m(SO_2) = 0,630 , \text{моль} \times 64 , \text{г/моль} = 40,32 , \text{г} ]
Ответ
Таким образом, масса оксида серы (SO₂), образующегося в результате реакции с 20,16 г серы, составляет:
[ \boxed{40,32 , \text{г}} ]
