Вычисли, какая масса оксида серы( /V) образуется, если с кислородом прореагируют 20,16 г серы. (Ответ округли до сотых.) Ответ: m (SO2) = Г. Ответить!

Чтобы решить задачу по вычислению массы оксида серы (SO₂), который образуется в результате реакции с кислородом, давайте разберемся с процессом шаг за шагом.

Шаг 1: Запись реакции

Оксида серы (IV) образуется по следующей реакции:

\[ \text{S} + \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_2 \]

Шаг 2: Определение молекулярных масс

Для расчета массы образовавшегося оксида серы нам нужно знать молекулярные массы реагентов и продуктов:

• Молярная масса серы (S) = 32 г/моль
• Молярная масса оксида серы (SO₂):
  • Молярная масса серы (S) = 32 г/моль
  • Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль, поэтому для \( O_2 \) = 2 * 16 = 32 г/моль
  • Тогда общая молярная масса \( SO_2 = 32 + 32 = 64 \) г/моль

Шаг 3: Расчет количества молей серы

Для того чтобы найти массу SO₂, сначала найдем, сколько моль серы у нас есть. Используем формулу:

\[ n(S) = \frac{m(S)}{M(S)} \]

где:

• \( m(S) = 20,16 \) г (масса серы),
• \( M(S) = 32 \) г/моль (молярная масса серы).

Подставим значения:

\[ n(S) = \frac{20,16 \text{ г}}{32 \text{ г/моль}} = 0,630 \, \text{моль} \]

Шаг 4: Находим количество молей SO₂

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль серы образуется 1 моль диоксида серы (SO₂). Следовательно, количество молей SO₂ будет равно количеству молей серы:

\[ n(SO_2) = n(S) = 0,630 \, \text{моль} \]

Шаг 5: Расчет массы SO₂

Теперь можем найти массу образовавшегося SO₂, используя формулу:

\[ m(SO_2) = n(SO_2) \times M(SO_2) \]

где \( M(SO_2) = 64 \) г/моль, и подставляем количество молей SO₂:

\[ m(SO_2) = 0,630 \, \text{моль} \times 64 \, \text{г/моль} = 40,32 \, \text{г} \]

Ответ

Таким образом, масса оксида серы (SO₂), образующегося в результате реакции с 20,16 г серы, составляет:

\[ \boxed{40,32 \, \text{г}} \]