01.219 Определите, атомы каких из указанных элементов имеют на внешнем энергетическом уровне в основном состоянии больше s-⁠электронов, чем p-⁠электронов. 1) Na 2) S 3) Sn 4) O 5)…

Чтобы решить эту задачу, нужно определить, сколько электроно́в находится на внешнем энергетическом уровне для каждого элемента и в каких подуровнях (s или p) они расположены. Основные состояния атомов описываются их электронной конфигурацией.

1. Na (Натрий):

   • Электронная конфигурация: \( [Ne] 3s^1 \)
   • На внешнем уровне (n=3) 1 s-электрон и 0 p-электронов.
   • Сравнение: \( s > p \) (1 > 0) — Элемент подходит.

2. S (Сера):

   • Электронная конфигурация: \( [Ne] 3s^2 3p^4 \)
   • На внешнем уровне (n=3) 2 s-электрона и 4 p-электрона.
   • Сравнение: \( s < p \) (2 < 4) — Элемент не подходит.

3. Sn (Олово):

   • Электронная конфигурация: \( [Kr] 5s^2 4d^{10} 5p^2 \)
   • На внешнем уровне (n=5) 2 s-электрона и 2 p-электрона.
   • Сравнение: \( s = p \) (2 = 2) — Элемент не подходит.

4. O (Кислород):

   • Электронная конфигурация: \( [He] 2s^2 2p^4 \)
   • На внешнем уровне (n=2) 2 s-электрона и 4 p-электрона.
   • Сравнение: \( s < p \) (2 < 4) — Элемент не подходит.

5. Al (Алюминий):

   • Электронная конфигурация: \( [Ne] 3s^2 3p^1 \)
   • На внешнем уровне (n=3) 2 s-электрона и 1 p-электрон.
   • Сравнение: \( s > p \) (2 > 1) — Элемент подходит.

Теперь подводя итоги, мы видим, что элементы, которые имеют больше s-электронов, чем p-электронов, это:

1. Na
2. Al

Записываем ответ: 1, 5