Для решения этой задачи нам нужно использовать химическую реакцию между натрием гидроксидом (NaOH) и серной кислотой (H₂SO₄). В результате этой реакции образуется натрий сульфат (Na₂SO₄) и вода (H₂O).
Шаг 1: Определение уравнения реакции
Уравнение реакции выглядит так:
[
2 , \text{NaOH} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2 , \text{H}_2\text{O}
]
Шаг 2: Определение массы соли
У нас есть 71 г натрий сульфата (Na₂SO₄). Теперь нам нужно рассчитать, сколько молей этого вещества соответствует этой массе.
Шаг 3: Молярная масса Na₂SO₄
Чтобы найти количество молей, сначала определим молярную массу Na₂SO₄:
- Натрий (Na): 22.99 г/моль
- Сера (S): 32.07 г/моль
- Кислород (O): 16.00 г/моль
Теперь рассчитаем молярную массу:
[
\text{М(Na}_2\text{SO}_4) = (2 \cdot 22.99) + 32.07 + (4 \cdot 16.00)
]
[
= 45.98 + 32.07 + 64.00
]
[
= 142.05 , \text{г/моль}
]
Шаг 4: Расчет количества молей Na₂SO₄
Теперь рассчитаем количество молей Na₂SO₄, основываясь на массе 71 г:
[
n = \frac{m}{M} = \frac{71 , \text{г}}{142.05 , \text{г/моль}} \approx 0.50 , \text{моль}
]
Шаг 5: Определение количества молей NaOH и H₂SO₄
Согласно уравнению реакции, 2 моля NaOH реагируют с 1 молью H₂SO₄, чтобы образовать 1 моль Na₂SO₄.
- Для 0.50 моль Na₂SO₄ потребуется:
- NaOH: ( 0.50 , \text{моль} \times 2 = 1.00 , \text{моль} )
- H₂SO₄: ( 0.50 , \text{моль} )
Итоговые данные
- Для получения 71 г соли (Na₂SO₄) потребовалось:
- 1.00 моль NaOH
- 0.50 моль H₂SO₄
Таким образом, ответ на вашу задачу: для реакции необходимо 1.00 моль натрий гидроксида (NaOH) и 0.50 моль серной кислоты (H₂SO₄).
