В реакцию, терхохимическое уравнение которой 2H2S (1) + 30z () = 2502 () + 2H:0 (*) + 517 кДж, вступило 94,08 л (при и. у.) кислорода. Вычислите количество выделившейся при этом…

Чтобы решить эту задачу, давайте сначала проанализируем данные и запишем термохимическое уравнение, которое у нас есть:

\[ \text{2 H}_2\text{S (г)} + \text{3 O}_2 (г) \rightarrow \text{2 SO}_2 (г) + \text{2 H}_2\text{O (ж)} + 517 \, \text{кДж} \]

Это уравнение говорит о том, что при полном сгорании 2 молей сероводорода (H₂S) с использованием 3 молей кислорода (O₂) выделяется 517 кДж теплоты.

Теперь определим, сколько моль кислорода находится в 94,08 литрах при нормальных условиях (н.у.):

1. Расчет количества молей кислорода: При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л. Поэтому количество молей кислорода может быть вычислено следующим образом:

   \[ n = \frac{V}{V_m} = \frac{94,08 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 4,19 \, \text{моль} \]

2. Определим, сколько молей H₂S требуется для сгорания этого количества кислорода: Из уравнения видно, что на 3 моля кислорода расходуется 2 моля сероводорода. Найдем, сколько нужно сероводорода на 4,19 моль кислорода:

   \[ \text{По уравнению:} \quad 3 \, \text{моль O}_2 \quad \text{нужно для} \quad 2 \, \text{моль H}_2\text{S} \]

   При расчетах, растянув пропорцию:

   \[ 3 \, \text{моль O}_2 \rightarrow 2 \, \text{моль H}_2\text{S} \] \[ 4,19 \, \text{моль O}_2 \rightarrow x \, \text{моль H}_2\text{S} \] Отсюда:

   \[ x = \frac{2 \cdot 4,19}{3} \approx 2,79 \, \text{моль H}_2\text{S} \]

3. Вычисление выделившейся теплоты: Теперь мы знаем, что на полное сгорание 2 моль H₂S выделяется 517 кДж. Мы можем узнать, сколько тепла выделится при сгорании 2,79 моль H₂S:

   \[ \text{Выделившаяся теплота} = \frac{517 \, \text{кДж}}{2 \, \text{моль}} \cdot 2,79 \, \text{моль} \approx 720,465 \, \text{кДж} \]

   Округляя до десятых, получаем:

   \[ \text{Ответ:} \quad 720,5 \, \text{кДж} \]

Таким образом, количество теплоты, выделившейся в результате реакции, составляет 720,5 кДж.