К 3.45 граммам карбоната лития добавили сернистую кислоту. Сколько углекислого газа выделится?

Чтобы решить эту задачу, начнем с химического уравнения реакции между карбонатом лития (Li2CO3) и серной кислотой (H2SO4).

1. Запишите уравнение реакции:
   Карбонат лития реагирует с серной кислотой, образуя сульфат лития, углекислый газ и воду. Уравнение реакции выглядит так:

   \[ Li_2CO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Li_2SO_4 + CO_2 + H_2O \]

2. Определите молекулярные массы:
   Чтобы определить количество углекислого газа (CO2), который выделится, сначала вычислим молекулярную массу карбоната лития:

   • Литий (Li): 6.94 г/моль
   • Углерод (C): 12.01 г/моль
   • Кислород (O): 16.00 г/моль

   Молекулярная масса Li2CO3: \[ 2 \times 6.94 + 12.01 + 3 \times 16.00 = 13.88 + 12.01 + 48.00 = 73.89 \, \text{г/моль} \]

3. Рассчитайте количество моль карбоната лития в 3.45 г:
   Для этого используем формулу: \[ n = \frac{m}{M} \] где \( n \) — количество моль, \( m \) — масса вещества, \( M \) — молекулярная масса.

   \[ n = \frac{3.45 \, \text{г}}{73.89 \, \text{г/моль}} \approx 0.0467 \, \text{моль} \]

4. Определите, сколько углекислого газа выделится:
   Согласно уравнению реакции, 1 моль карбоната лития выделяет 1 моль углекислого газа. Таким образом, из 0.0467 моль Li2CO3 выделится 0.0467 моль CO2.

5. Переведите количество углекислого газа в граммы:
   Сначала найдем молекулярную массу углекислого газа: \[ C: 12.01 \, \text{г/моль}, \quad O: 16.00 \, \text{г/моль} \] Молекулярная масса CO2: \[ 12.01 + 2 \times 16.00 = 12.01 + 32.00 = 44.01 \, \text{г/моль} \]

   Теперь можем посчитать массу углекислого газа: \[ m = n \times M = 0.0467 \, \text{моль} \times 44.01 \, \text{г/моль} \approx 2.06 \, \text{г} \]

Ответ:
При реакции 3.45 граммов карбоната лития с серной кислотой выделится приблизительно 2.06 граммов углекислого газа (CO2).