139. Напишите уравнения химических реакций, отражающих способы по- лучения оснований. 1, Щелочи: а) активный металл + вола б) оксид активного металла + вола 2. Нерастворимые основания соль (р-р) + шелочь (р-р) 140. Допишите уравнения и укажите тип каждой химической рсакиии а) к+ но- б) Fесі+ коН- ») Сat H0- D Cuо), NOH 141. Охарактеризуйте химические свойства шелочей и нерастворимых оснований, напишите уравнения соответствуюших химических рсакций, а) Щелочи: б) Нерастворимые основания 142. Из приведенного перечня выпишите формулы оснований масо, Fе(оh),.с0, s0, с о ),.на. кон.сн, с , O s0, со, саон), он, ва Щелочи: Нерастворимые основания: 143, Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осушест- вить следуюшие превращения: )си-C o-C (oW),- CuCL

**139.** 1. Щелочи: а) Активный металл + вода → основание + водород (например, 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂). б) Оксид активного металла + вода → основание (например, CaO + H₂O → Ca(OH)₂). 2. Нерастворимые основания: Соль (раствор) + щелочь (раствор) → нерастворимое основание + соль (например, AgNO₃ + NaOH → AgOH↓ + NaNO₃). **140.** а) K + H₂O → KOH + H₂ (реакция с водой). б) FeCl₃ + KOH → Fe(OH)₃↓ + KCl (реакция обмена). в) Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂ (реакция с водой). г) CuO + 2NaOH → Na₂Cu(OH)₄ (реакция между основанием и щелочью). **141.** а) Щелочи реагируют с кислотами, образуя соли и воду (например, NaOH + HCl → NaCl + H₂O). б) Нерастворимые основания реагируют с кислотами, образуя соли и воду (например, Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O). **142.** Щелочи: NaOH, KOH. Нерастворимые основания: Fe(OH)₃, Cu(OH)₂. **143.** CuCl₂ + C → Cu + CCl₂ (восстановление меди).