284 грамма натрия с массой доли растворённого вещества 10% смешали с избытком раствора хлорида бария вычислите массу выпавшего осадка.

Чтобы решить задачу, давайте разберем все шаги по порядку. ### Шаг 1: Понимание задачи У нас есть раствор натрия с массой 284 грамма и массовой долей растворенного вещества (натрия) 10%. Мы смешиваем этот раствор с избытком раствора хлорида бария. Нам нужно вычислить массу выпавшего осадка. ### Шаг 2: Определение количества растворенного вещества Сначала найдем массу натрия, который растворён в 284 граммах раствора. Массозная доля (0.10 = 10%) показывает, что 10% от общего массы раствора составляют натрий. \[ \text{Масса натрия} = \text{Общая масса раствора} \times \text{Массовая доля} = 284 \, \text{г} \times 0.10 = 28.4 \, \text{г} \] ### Шаг 3: Определение реакции Теперь посмотрим, какая реакция происходит, когда натрий взаимодействует с хлоридом бария (BaCl₂). При смешивании растворов будет происходить обмен и образование осадка: \[ 2 \, \text{Na} + \text{BaCl}_2 \rightarrow 2 \, \text{NaCl} + \text{Ba} \downarrow \] На выходе мы имеем хлорид натрия (NaCl) и осадок бария (Ba), который нам нужно найти. ### Шаг 4: Нахождение количества реагентов Теперь мы должны определить, сколько бария нужно для реакции с 28.4 граммами натрия. 1. **Найдем количество натрия в молях:** - Молярная масса натрия (Na) примерно равна 23 г/моль. \[ n_{\text{Na}} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{28.4 \, \text{г}}{23 \, \text{г/моль}} \approx 1.235 \, \text{моль} \] 2. **По уравнению реакции:** - С одной молекулы хлорида бария реагируют два атома натрия. Значит, нам нужно, чтобы количество Na было в два раза больше количества Ba: \[ n_{\text{Ba}} = \frac{n_{\text{Na}}}{2} \approx \frac{1.235}{2} \approx 0.618 \, \text{моль} \] ### Шаг 5: Находим массу осадка Мы знаем, что в результате реакции образуется осадок бария. Рассчитаем массу бария: 1. **Молярная масса бария (Ba) составляет около 137 г/моль.** \[ \text{Масса Ba} = n_{\text{Ba}} \times \text{молярная масса Ba} = 0.618 \, \text{моль} \times 137 \, \text{г/моль} \approx 84.8 \, \text{г} \] ### Ответ Масса выпавшего осадка (барий) составляет примерно **84.8 грамма**.