Расставить коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях ОВР. Рассчитать молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя: Zn + K2Cr2O7 +H₂SO₄ → ZnSO4+ Cr2(SO4)3 + K₂SO₄ + H₂O

Для решения данной задачи мы сначала уравняем реакцию с помощью метода электронного баланса, а затем рассчитаем молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя. ### Шаг 1: Определение степени окисления В данной реакции мы видим, что цинк (Zn) окисляется, а ионы хрома в \( K_2Cr_2O_7 \) восстанавливаются. Давайте определим степени окисления для каждого элемента: - Zn в ZnSO₄: +2 - Cr в \( K_2Cr_2O_7 \): +6 - Для г硫фата (SO₄²⁻): S: +6, O: -2 ### Шаг 2: Запись полуреакций 1. **Окисление**: \[ Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e^- \] 2. **Восстановление**: \[ Cr_2O_7^{2-} + 14 H^+ + 6e^- \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O \] ### Шаг 3: Уравновешивание электронов Чтобы уравнять количество переданных электронов, умножим окисление на 3 (так как зажжется 6 электронов при восстановлении двух хромов): 1. **Окисление**: \[ 3Zn \rightarrow 3Zn^{2+} + 6e^- \] Теперь у нас есть: - 6 электронов в каждой реакции. ### Шаг 4: Составление уравнения с учетом всех веществ Теперь мы можем записать уравнение в целом: \[ 3Zn + K_2Cr_2O_7 + 14H^+ \rightarrow 3Zn^{2+} + 2Cr^{3+} + 7H_2O + K_2SO_4 \] ### Шаг 5: Учет всех продуктов реакции Упрощая, получаем: \[ 3Zn + K_2Cr_2O_7 + 4H_2SO_4 \rightarrow 3ZnSO_4 + Cr_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 7H_2O \] ### Шаг 6: Расчет молярной массы эквивалента **Для цинка (Zn)**: - Молярная масса Zn = 65.38 г/моль - Один эквивалент Zn отдает 2 электрона, поэтому молярная масса эквивалента Zn: \[ \frac{65.38 \, \text{г/моль}}{2} = 32.69 \, \text{г/экв} \] **Для хрома (Cr)**: - Молярная масса \( K_2Cr_2O_7 \): - K = 39.1 г/моль - Cr = 52 г/моль - O = 16 г/моль - Общая молярная масса \( K_2Cr_2O_7 \): \[ 2 \times 39.1 + 2 \times 52 + 7 \times 16 = 78.2 + 104 + 112 = 294.2 \, \text{г/моль} \] - Один эквивалент \( K_2Cr_2O_7 \) принимает 6 электронов: \[ \frac{294.2 \, \text{г/моль}}{6} = 49.03 \, \text{г/экв} \] ### Результаты - Молярная масса эквивалента окислителя — хрома: **49.03 г/экв.** - Молярная масса эквивалента восстановителя — цинка: **32.69 г/экв.** Таким образом, вы уравняли реакцию и рассчитали молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя. Если у вас есть дополнительные вопросы или нужна помощь с другими задачами, пишите!