Рассчитайте массу пероксида водорода (Н2О2) необходимого для по-лучения 50 г кислорода.

Для решения задачи, давайте разберем, как получить необходимую массу пероксида водорода (H₂O₂), используя данные о том, что нам нужно получить 50 г кислорода (O₂).

Шаг 1: Определим уравнение реакции.

Пероксид водорода разлагается с образованием кислорода и воды. Уравнение реакции выглядит так:

\[ 2 \text{H}_2\text{O}_2 \rightarrow 2 \text{H}_2\text{O} + \text{O}_2 \]

Это означает, что из 2 молекул H₂O₂ получают 1 молекулу O₂.

Шаг 2: Найдем количество кислорода (O₂) в молях.

Для начала нам нужно перевести массу кислорода в количество вещества (моли). Молярная масса кислорода (O₂) составляет примерно 32 г/моль.

\[ n = \frac{m}{M} \]

где:

• \( n \) — количество вещества в молях,
• \( m \) — масса вещества (в нашем случае 50 г),
• \( M \) — молярная масса (32 г/моль для O₂).

Теперь подставим значения:

\[ n = \frac{50 \text{ г}}{32 \text{ г/моль}} \approx 1.5625 \text{ моль} \]

Шаг 3: Найдем количество пероксида водорода (H₂O₂), необходимое для получения данного количества кислорода.

Согласно уравнению реакции, чтобы получить 1 моль O₂, необходимо 2 моль H₂O₂. Значит, для 1.5625 моль O₂ нам нужно:

\[ n(\text{H}_2\text{O}_2) = 2 \cdot n(\text{O}_2) = 2 \cdot 1.5625 = 3.125 \text{ моль} \]

Шаг 4: Найдем массу пероксида водорода (H₂O₂).

Теперь мы должны узнать молярную массу пероксида водорода (H₂O₂). Она составляет:

• Молярная масса водорода (H) = 1 г/моль,
• Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль.

Таким образом, для H₂O₂:

\[ M(\text{H}_2\text{O}_2) = 2 \cdot 1 + 2 \cdot 16 = 2 + 32 = 34 \text{ г/моль} \]

Теперь можем вычислить массу H₂O₂:

\[ m(\text{H}_2\text{O}_2) = n(\text{H}_2\text{O}_2) \cdot M(\text{H}_2\text{O}_2) \]

Подставим найденные значения:

\[ m(\text{H}_2\text{O}_2) = 3.125 \text{ моль} \cdot 34 \text{ г/моль} \approx 106.25 \text{ г} \]

Ответ:

Таким образом, для получения 50 г кислорода необходимо примерно 106.25 г пероксида водорода (H₂O₂).