Расставить коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях ОВР. Рассчитать молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя: H₂S+HNO3=H₂SO₄ +NO+H₂O Fe₂O3+KNO3 + KOH= K₂ FeO4 + KNO₂ + H₂O

Для решения этой задачи мы будем использовать метод электронного баланса для расстановки коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций (ОВР). Затем мы выведем молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя. ### Уравнение 1: \[ \text{H}_2\text{S} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{NO} + \text{H}_2\text{O} \] 1. **Определяем степени окисления:** - В H₂S: S -2 (восстановитель) - В HNO₃: N +5 (окислитель) - В H₂SO₄: S +6 - В NO: N +2 - В H₂O: O -2, H +1 2. **Определяем изменения:** - S: -2 до +6 (потеря 8 электронов) - N: +5 до +2 (приобретение 3 электрона) 3. **Составляем полу-уравнения:** - Для восстановления: \( \text{H}_2\text{S} \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_4 + 8e^- \) - Для окисления: \( \text{HNO}_3 + 3e^- \rightarrow \text{NO} \) 4. **Эквиваленты:** - Для согласования, нам нужно умножить окислитель на 8/3, чтобы согласовать количество электронов. Полное уравнение: \[ 3\text{H}_2\text{S} + 8\text{HNO}_3 \rightarrow 3\text{H}_2\text{SO}_4 + 8\text{NO} + 4\text{H}_2\text{O} \] 5. **Коэффициенты:** - 3 (H₂S) - 8 (HNO₃) - 3 (H₂SO₄) - 8 (NO) - 4 (H₂O) ### Уравнение 2: \[ \text{Fe}_2\text{O}_3 + \text{KNO}_3 + \text{KOH} \rightarrow \text{K}_2\text{FeO}_4 + \text{KNO}_2 + \text{H}_2\text{O} \] 1. **Определяем степени окисления:** - В Fe₂O₃: Fe +3 (окислитель) - В KNO₃: N +5 (окислитель) - В KOH: K +1, O -2, H +1 - В K₂FeO₄: Fe +6 (окислитель) - В KNO₂: N +3 - В H₂O: O -2, H +1 2. **Определяем изменения:** - Fe: +3 до +6 (потеря 3 электронов) - N: +5 до +3 (приобретение 2 электронов) 3. **Составляем полу-уравнения:** - Для восстановления: \( \text{Fe}^{3+} \rightarrow \text{Fe}^{6+} + 3e^- \) - Для окисления: \( \text{KNO}_3 + 2e^- \rightarrow \text{KNO}_2 \) 4. **Эквиваленты:** - Для согласования, умножим окислитель KNO₃ на 3/2. Полное уравнение: \[ 2\text{Fe}_2\text{O}_3 + 6\text{KNO}_3 + 6\text{KOH} \rightarrow 6\text{K}_2\text{FeO}_4 + 6\text{KNO}_2 + 3\text{H}_2\text{O} \] 5. **Коэффициенты:** - 2 (Fe₂O₃) - 6 (KNO₃) - 6 (KOH) - 6 (K₂FeO₄) - 6 (KNO₂) - 3 (H₂O) ### Молярные массы эквивалентов 1. **Для первого уравнения:** - Окислитель (HNO₃): Молярная масса ≈ 63 г/моль. Один эквивалент теряет 3 электрона, поэтому 63 г/3 = 21 г/эквивалент. - Восстановитель (H₂S): Молярная масса H₂S ≈ 34 г/моль. Один эквивалент теряет 8 электронов, поэтому 34 г/8 = 4.25 г/эквивалент. 2. **Для второго уравнения:** - Окислитель (KNO₃): Молярная масса ≈ 101 г/моль. Один эквивалент теряет 2 электрона, поэтому 101 г/2 = 50.5 г/эквивалент. - Восстановитель (Fe₂O₃): Молярная масса ≈ 159.7 г/моль. Один эквивалент теряет 3 электрона, поэтому 159.7 г/3 = 53.23 г/эквивалент. Теперь вы имеете полное решение задач с детальным объяснением каждого шага. Если есть дополнительные вопросы или нужно пояснение по какой-либо части, дайте знать!